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1、选择题 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）
A．NaOH刚刚溶解完全就立即转入容量瓶中
B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．未洗涤溶解NaOH的烧杯
D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为
A．46∶9
B．32∶9
C．23∶9
D．16∶9
参考答案：D
本题解析：本题主要利用的是化学反应的质量守恒来解题。由题意可知，该反应中X和R的摩尔质量之比就等于参加反应的X和R的质量之比为4:11（1.6:4.4），由化学反应的质量守恒可以设X的摩尔质量为8M，则Q的摩尔质量为9M，R的摩尔质量为22M，所以Y的摩尔质量=（22M+9M×2-8M）/2=16M,所以Y和Q的质量之比就是它们的摩尔质量之比16:9，D项正确。
本题难度：简单
3、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol甲基所含电子总数为9NA
B．1 mol NaCl中，Na＋的电子总数为8NA
C．0.2NA个NH3分子的质子数NA
D．7.1g Cl2在化学反应中，得到的电子数一定为0.2NA
参考答案：A
本题解析：－CH3中含有的电子是9个，所以A正确。Na＋的电子是10，所以1mol Na＋的电子总数为10NA。NH3分子的质子是10，所以0.2NA个NH3分子的质子数2NA。氯气在反应有可能发生自身的氧化还原反应，例如氯气溶于水，此时1mol氯气转移电子是1mol。答案选A。
本题难度：一般
4、计算题 金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途。
（1）现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物。经测定，该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为5：1。该混合物中铜与氧化铜的物质的量之比为 。
（2）取铝合金（含铝90％）1.5 g与80 mL 3mol?L-1 盐酸充分反应（合金中其它成分不参加反应）。滤去不溶物，将滤液稀释到100mL，取出稀释液5mL，加入0.6 mol?L-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。
上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气_________L（标准状况）。使Al3+ 恰好完全沉淀时，消耗氨水_________mL。
（3）将1.84g金属钠投入98.16 g水中，向反应后的溶液里通入一定量的CO2(g)，将溶液小心蒸干。计算可得固体质量的最大值。
（4）向a mL 0.8mol?L-1 NaOH(aq) 中通入b mol CO2(g)，反应所得混合液的成份随b的物质的量的不同而不同。请通过计算完成下表：（溶质的质量用含a、b的代数式表示）
b的取值范围（mol）
| 溶质的成份
| 溶质的质量（g）
|
b＜4a×10- 4
| ?
| ?
|
?
| Na2CO3、NaHCO3
| ?
?
参考答案：（1）1:4 （2分）
（2）1.68L ?(2分)
本题解析：
试题分析：（1）设铜粉与氧化铜粉末的物质的量分别为X，Y。根据该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为5：1。建立关系式64（X+Y）：16Y=5：1，可得X:Y=1：4。
（2）铝的物质的量为1.5*90%/27=0.05mol,n(HCl)=0.08*3=0.24mol,可知盐酸剩余，生成氢气0.05mol*1.5*22.4=1.68L。使Al3+ 恰好完全沉淀时，首先要中和剩余的盐酸0.09mol,消耗氨水(0.05*3+0.09)/(0.6*20)=20mL。
（3）将1.84g金
本题难度：困难
5、选择题 标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1)，所得溶液的密度为ρg·mL-1，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol·L-1，则下列关系中不正确的是 [???? ]
A．ρ=(17V+22400)/(22．4+22．4V)
B．ω=17c/1000ρ
C．ω=17V/(17V＋22400)
D．c=1000Vρ/(17V+22400)
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
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