1、填空题   随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。
（1）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)??????? ΔH＝＋49.0kJ/mol
B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)???? ΔH＝－192.9kJ/mol
又知H2O(l)＝H2O(g)? ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式??????????????????????????????????。
（2）下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。则c电极是????????（填“正极”或“负极”），
c电极上发生的电极反应式是?????????????????????。

参考答案：（1）CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H

本题解析：
试题分析：（1）32g的CH3OH的物质的量是1mol，根据盖斯定律可得，1mol的甲醇完全燃烧生成液态水放出的热量=192.9kJ+2×44kJ=280.9kJ。所以32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式为CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-280.9kJ/mol
（2）燃料电池中电子由负极流向正极，根据图中电子的流向判断，c极是负极，负极为燃料发生氧化反应，该电池中的燃料是甲醇，有质子生成，所以c电极上发生的电极反应式是CH3OH+

本题难度：一般

2、选择题  下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（ΔH用于表示反应中的热量变化，ΔH＞0表示反应吸热 ，ΔH<0 表示反应放热）

A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．白磷比红磷稳定
C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2则ΔH1＞ΔH2
D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH1＞0

参考答案：A

本题解析：
试题分析：根据图像可知，石墨的总能量低于金刚石的总能量，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；白磷的总能量高于红磷的总能量，所以根据能量越低越稳定可知，红磷比白磷稳定性强，B不正确；气态S的总能量高于固态S的总能量，所以气态S燃烧放出的热量多，但放热越多反应热△H越小，所以C中ΔH2＞ΔH1，C不正确；D中反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，D不正确，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩

本题难度：简单

3、选择题  向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应： SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化如右图所示。则正确的结论是

A．逆反应速率：a点小于点c
B．反应物浓度：a点小于点b
C．反应在c点时SO2的转化率最大
D．反应物的总能量低于生成物的总能量

参考答案：A

本题解析：
试题分析：本题主要结合坐标图考查化学反应速率。
选项A、a点的正反应速率比c点小，反应向正反应方向进行，故逆反应速率a＜c；
选项B、a点的正反应速率比b点小，反应向正反应方向进行，故b点的反应物浓度应较小；
选项C、c点时正反应的速率达到最大值，并不意味着反应物的转化率就最大；
选项D、此题中没有给出反应过程中能量的变化，因此无法的出反应物与生成物总能量的大小；
点评：本题是对反应速率及化学平衡的相关考查，其难点在于以坐标图的形式，综合考查了图形分析能力。读懂图形，

本题难度：简单

4、选择题  已知（石墨） ＝ （金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（???）

A．该反应为放热反应
B．金刚石比石墨稳定
C．该反应为氧化还原反应
D．石墨比金刚石稳定

参考答案：D

本题解析：根据图像可知石墨的能量低于金刚石的能量，所以该反应是吸热反应。由于能量越低，物质越稳定，所以石墨比金刚石稳定。反应中并没有电子的转移，不属于氧化还原反应。答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能和
A．太阳能
B．氢能
C．电能
D．化学能

参考答案：C

本题解析：垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾焚烧发电，所以把生物质能转化为热能和电能，选C。

本题难度：简单