1、选择题  下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是

A.对含SO2、NO2的废气处理后再排空
B.人工收集大气雷电产生的氮的氧化物
C.对燃煤及燃煤烟气进行脱硫
D.推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料

参考答案：B

本题解析：分析：A．二氧化硫和二氧化氮都是有毒气体，会污染大气，不能直接排空；
B．人工收集大气雷电产生的氮的氧化物不现实，且容易遭雷击；
C．煤中含有硫元素，煤燃烧后的烟气中含有二氧化硫，二氧化硫有毒且是形成酸雨的主要成分之一；
D．甲醇和天然气燃烧后生成二氧化碳和水，对环境无污染．
解答：A．二氧化氮和二氧化氮有毒，会污染环境，所以对含有SO2、NO2的废气处理后再排空，故A正确；
B．大气雷电产生的氮氧化物被豆科植物直接吸收，人工不可以收集，故B错误；
C．煤中含有硫元素，对燃煤及燃煤烟气进行脱硫，防止生成二氧化硫或防止生成的二氧化硫污染空气，故C正确；
D．天然气、甲醇燃烧后生成二氧化碳和水，对环境无污染，所以推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了有关酸雨的问题，明确形成酸雨的成分、来源是解本题的关键，难度不大．

本题难度：困难

2、填空题  （4分）将20g Ba(OH)2?8H2O固体与10g NH4Cl晶体在烧杯中混合，不断搅拌，实验现象为：?????????????????????????????????????????????????????????????，
该反应的化学方程式：?????????????????????????????????????????????????

参考答案：容器外壁变冷（1分），固体变成糊状（1分），有刺激性气体放出

本题解析：考查化学反应中的能量变化。氢氧化钡晶体和铵盐的反应是吸热反应，导致周围环境的温度降低。强碱和铵盐反应会放出氨气，氨气是有刺激性气味的。

本题难度：一般

3、选择题  在测定中和热的实验中，下列说法正确的是
A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

参考答案：A

本题解析：A正确，搅拌可加快反应速率，减小热量损耗；B错，实验中温度计水银球不能与小烧杯底部接触；C错，盐酸为强酸而醋酸为弱酸，弱酸电离要吸收能量，两者所测中和热数值不同；D错，在测定中和热实验中没有使用到天平；

本题难度：一般

4、选择题  已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mlo-1、-1411.0kJ·mlo-1和-1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的△H为
A．-44.2kJ·mol-1
B．+44.2kJ·mlo-1
C．-330kJ·mol-1
D．+330kJ·mlo-1

参考答案：A

本题解析：根据题意可知，①C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)?ΔH= －1411.0kJ/mol，②C2H5OH(1)＋3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)?ΔH= －1366.8kJ/mol。根据盖斯定律可知，①－②即得到C2H4(g)＋H2O(I)＝C2H5OH(1)，所以反应热是－1411.0kJ/mol＋1366.8kJ/mol＝－44.2kJ/mol，答案选A。

本题难度：简单

5、选择题  已知H+（aq）+OH—（aq）= H2O（l）;ΔH= -57．kJ/mol,向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某种酸,测得加入酸的体积与反应放出的热量关系如右图所示（不考虑热量损失）,则该酸可能是????????（???）


A．盐酸
B．醋酸

C．草酸（HOOC-COOH）
D．硫酸

参考答案：C

本题解析：因50mL的酸与NaOH恰好反应完，故它应是二元酸，又生成0．1mol水时放出的热量小于5．73kJ，故酸为弱酸。

本题难度：简单