1、选择题  下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是
A．Na2CO3　　　
B．FeCl3　　　
C．CuSO4　　　
D．Ca(NO3)2

参考答案：C

本题解析：A中生成碳酸钡沉淀，阳离子没有减少；B中生成氢氧化铁沉淀，氯离子没有减少；D中不反应，都没有减少；C中生成硫酸钡和氢氧化铜，都减少，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式书写正确的是

A.铝与氯化铜溶液反应：Al+Cu2+→Al3++Cu
B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+HCO3-
C.次氯酸钙溶液中通入SO2气体：Ca2++2C1O-+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClO
D.在溶液中NH4HCO3与NaOH以等物质的量混合：NH4++HCO3-+2OH-→CO32-+NH3↑+2H2O

参考答案：B

本题解析：分析：A．电荷不守恒；
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；
C．次氯酸根据离子能氧化二氧化硫；
D．NH4HCO3与NaOH以等物质的量混合反应只发生碳酸氢根离子与OH-的反应．
解答：A．铝与氯化铜溶液反应的离子反应为2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu，故A错误；
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故B正确；
C．次氯酸钙溶液中通入SO2气体的离子反应为Ca2++2C1O-+SO2═CaSO4↓+Cl2↑，故C错误；
D．在溶液中NH4HCO3与NaOH以等物质的量混合的离子反应为HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子方程式的书写方法即可解答，难度不大．

本题难度：一般

3、选择题  已知某无色溶液中存在较多的H+、SO42-，则溶液中还可能大量存在的离子组是

A.Al3+、CH3COO-、Cl-
B.Na+、NH4+、Cl-
C.Mg2+、Cl-、Fe2+
D.Mg2+、Ba2+、Br-

参考答案：B

本题解析：A项中CH3COO-与H+不共存，C项中含有有色的Fe2+，D项中SO42-与Ba2+产生BaSO4沉淀。

本题难度：一般

4、填空题  按要求填空
（一）、X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：
（1）由上述元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式????????????????????????；
（2）X和Y组成的化合物中，有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键。此化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为???????????
（二）、在一定条件下，RO3nˉ和Iˉ发生反应，离子方程式为： RO3nˉ+6Iˉ+6H+==Rˉ+3I2+3H2O?
RO3nˉ-中R元素的化合价为???????，R元素的原子最外层电子有???????个。
（三）、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x值是???????????
（四）、已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用，R2ˉ被氧化为R的单质，M2On2ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c(M2On2ˉ)=0．3mol/L的溶液100mL可与c(R2ˉ)=0．6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为????????????。

参考答案：（一）（1）NaOH????（2）H2O2+CN-+OH-=

本题解析：
试题分析：
（一）（1）NaOH满足条件??（2）略
（二）根据离子反应电核守恒思想，可以推断反应前的离子所带电核总数为-1（因为反应后离子所带电核总数为-1）。又因为I-与H+离子所带电核总数为之和为0，因此RO3 n-所带电核数为-1，因此n=1。于是可以推断RO3 n-中R的化合价为+5；（2）由于R-只带一个单位负电核，说明R原子只能得到一个电子。因此R最外层电子数为7
（三）得失电子守恒，化合价升降相等
1Na2Sx?中S的化合价-2/x价
1Na2Sx--

本题难度：一般

5、选择题  向下列物质的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是 [???? ]
A．CH3Cl　　　????
B．NaCl　　????
C．KClO3　　????
D．CCl4

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单