1、实验题  甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。
（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOHH2O+CO↑，实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸。

①从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂。

?②装置Ⅱ的作用是 。
（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是：2CuSO4+4NaHCO3 = Cu(OH)2?? CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O?? Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O = 2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2↑ 实验步骤如下：
Ⅰ．碱式碳酸铜的制备：

③步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是_______________________。
④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，如果看到_______________（填写实验现象），说明温度过高。
Ⅱ．甲酸铜的制备：将Cu(OH)2·CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次，晾干，得到产品。
⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是_________________________。
⑥用乙醇洗涤晶体的目的是__________________________。

2、实验题  某化学课外小组用下图装置制取溴苯并探究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

（1）写出A中反应的化学方程式：_________________________________。
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是______________________。
（3）C中盛放CCl4的作用是______________________________。
（4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法，请按要求填写下表。

3、实验题  根据如图所示的实验装置，回答下列问题

(1)该实验中要制取的物质是_______，反应原理为_______________。
(2)装置A右侧的分液漏斗中所盛溶液为NaOH溶液，其作用是______________。
(3)冷凝管的进水口为_______（填“a”或“b”），其作用是__________。

4、实验题  实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：C2H5-OH+HBrC2H5Br+H2O，已知反应物的用量为：0.30?mol?NaBr（s）、0.25?mol?C2H5OH（密度为0.80?g·cm-3）、36?mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84?g·mL-1）、25?mL水。试回答下列问题。

（1）该实验中漏斗的作用是什么？___________________。 ?
（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适_______
A.50?mL??????????????B.100?mL???????????????C.150?mL????????????D.250?mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是________
A.?A进B出????????????B.??B进A出?????????????C.?从A进或B进均可
（4）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是用_______洗涤后分液。
A、浓NaOH溶液????B、Na2SO3溶液????C、CCl4????D、水
（5）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：__________________________。

5、实验题  实验室中以铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2和Fe2O3杂质)为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如下：

试回答下列问题：
⑴固体a的化学式为_____，III中通入过量CO2气体的离子方程式为____________ 。
⑵由V制取铵明矾溶液的化学方程式为_________________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）________ 、冷却结晶、过滤洗涤。
⑶以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84g/cm3）___________L（保留一位小数）。
⑷若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时铝土矿中Al2O3和H2SO4的物质的量之比为___________。