1、计算题  （7分）为了除去工业废气中的SO2，将“SO2转化为（NH4）2SO4”的资料摘录如下：“一个典型的实例：初步处理后的废气中含0．2%的SO2和10%O2（体积比，下同）。400℃时将废气以5m3/h的速率通过V2O5催化剂层与20L/h的速率的氨气混合，再喷入水（290g/h），此时气体温度由400℃降为200℃。在热的结晶装置中可得到（NH4）2SO4晶体（气体体积均折算成标准状况）。”利用上述资料，用氨来除去工业废气中的SO2，回答下列问题：
（1）按反应中的理论值，SO2和O2的物质的量之比是2：1，该资料中的比值是????????
??????????，简述不采用2：1的理由是??????????????????????????????。
（2）通过计算，说明为什么废气以5m3/h的速率与20L/h的速率的氨气混合？
（3）若某厂每天排放1104m3这种废气，按上述方法该厂每月（按30天计算）可得硫酸铵多少吨？消耗氨气多少吨？

参考答案：（1）1：5；根据化学平衡移动原理，过量的O2可以提高SO2

本题解析：此题涉及的反应有：2SO2＋O22SO3……①，2NH3＋SO3＋H2O=（NH4）2SO4……②。反应①中提高O2的浓度可以使反应向右移动，提高SO2的转化率。①、②两式联立，可得SO2～SO3～2NH3～（NH4）2SO4可知废气中SO2与NH3按1：2通入。

本题难度：一般

2、选择题  25OC时，水的电离平衡：H2OH++OH-H>0,下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH-)降低
D．将水加热，Kw增大，c(H+)不变

参考答案：B

本题解析：
正确答案B
水电离是吸热反应，
A、不正确，向水中加入稀氨水，即加入碱，平衡逆向移动，c(OH-)增大
B、正确；向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+)增大，Kw不变，Kw只受温度影响。
C、不正确，向水中加入少量固体NaOH，即加入碱，平衡逆向移动，c(OH-)增大
D、将水加热，Kw增大，电离平衡正向移动，c(H+)增大

本题难度：简单

3、选择题  将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：
2SO2（g）+O2（g）?

参考答案：A、可逆反应到达平衡时SO2和SO3浓度不一定相等，与二氧化

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是(??? )
A．升高温度，化学平衡常数一定增大
B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
D．所有的放热反应都是自发的

参考答案：C

本题解析：
试题分析：正反应不一定是吸热反应或放热反应，所以升高温度，化学平衡常数不一定增大，A不正确；溶液的导电性强弱只与溶液中离子的浓度大小和离子电荷数的多少有关系，而与电解质的强弱并无直接的联系，B不正确；放热反应不一定都是自发进行的，只有满足△G＜0的反应产生自发进行的，D不正确，所以正确的答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，试题考查的知识点比较分散，但很基础，难度不大。该题有利于培养学生分析问题、解决问题的能力，特别是灵活应变能力。

本题难度：一般

5、填空题  工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO(g)＋2H2(g) ?CH3OH(g)+Q
（1）能判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)________。

A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。