1、选择题  由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是

A．该装置中铜为阳极
B．当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L
C．该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－== 2H2O
D．该装置中a极为正极，发生氧化反应

参考答案：D

本题解析：
试题分析：根据装置可判断，左侧是原电池，右侧是电解池。a极通入氧气，所以a极是正极，则铜是阳极，A正确，D不正确；12.8g铜是0.2mol，转移电子是0.4mol。根据电子的得失守恒可知，氧气是0.1mol，B正确；b极通入氢气，作负极，失去电子，C正确，答案选D。
点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。串联电路中，各个电极上通过的电子物质的量相

本题难度：一般

2、选择题  下列有关电化学的内容正确的是
A．马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕
B．原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极
C．已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4 + Li LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO4-e-=FePO4+Li+
D．常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为13(忽略溶液的体积变化)

参考答案：C

本题解析：
试题分析：马口铁为镀锡铁，破损后形成原电池，铁为负极，锡为正极，铁被腐蚀，白口铁为镀锌铁，破损后形成原电池，锌为负极，铁为正极，铁被保护，A错误；原电池中负极失去电子，电子通过导线流入正极，电解池中电子从电源负极流出，流入电解池阴极，从电解池阳极流入原电池正极，B错误；充电相当于电解，阳极发生氧化反应，电极反应式为LiFePO4－e-=FePO4+Li+，阴极发生还原反应，电极反应式为Li++e-=Li，C正确；惰性电极电解饱和食盐水方程式为2NaCl+2H2O本题难度：一般

3、选择题  下列事实中，与电化学腐蚀无关的是
A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用
C．埋在潮湿疏松土壤里的铁管比埋在干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀
D．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  （9分）在如图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂
夹夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上．滤纸条的中部滴有KMnO4液滴；电源有a、b两极。在A、B 中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电。

（1）写出B中电极反应式__________。
（2）在湿的硫酸钠溶液滤纸条中部的高锰酸钾液滴处发生的现象是______________。
（3）电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，此时切断K2、K3，闭合K1，则电流表的指针________(填。是”或。否”)移动，其理由是_______________________。
（4）在298K，若2g B 气体和0.5mol的A 气体完全反应，生成物为液态，放出
285?8kJ热量，写出此反应的热化学方程式：__________________________________。

参考答案：（1）2H++2e－＝H2?，（2）紫红色向D处移动：（3）

本题解析：（1）切断K1，闭合K2、K3，通直流电，则构成电解池。B中液面低于A中的，说明B中产生的气体多。因为电解氢氧化钾溶液生成物是氢气和氧气，所以B中产生的是氢气，即B为阴极，则电源的a极是负极。所以C是阴极，D是阳极。
（2）在电解池中阴离子向阳极移动，所以紫红色向D极移动。
（3）切断K2、K3，闭合K1，则此时A和B构成构成氢阳燃料电池，所以电流表的指针发生偏转。
（4）考查热化学方程式的书写。

本题难度：一般

5、选择题  下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是：


A.（4）>（2）>（1）>（3）
B.（2）>（1）>（3）>（4）
C.（4）>（2）>（3）>（1）
D.（3）>（2）>（4）>（1）

参考答案：B

本题解析：铁腐蚀速率的大小顺序为：电解池阳极>原电池负极>海水>原电池正极>电解池阴极

本题难度：简单