1、选择题  将0.39g锌粉加入到20.0 mL的0.200 mol·L-1 MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
A．M+
B．M2+
C．M3+
D．MO42-

参考答案：B

本题解析：
试题解析：0.39g锌粉完全反应转移的电子是0.012mol??， MO2+中M的化合价是+5，设还原产物中的化合价是x，则有 0.004×(5-x)=0.012,解得x=2;B正确。

本题难度：简单

2、填空题  （12分）根据要求填空：
（1）根据要求写出下列反应的化学方程式：
①有水参加的置换反应，承作氧化剂??????
②有水参加的氧化还原反应，水既是氧化剂又是还原剂??????。
③有水参加的氧化还原反应．但水既不是氧化剂又不是还原剂???????。
④有水参加的复分解反应????????。
（2）“绿色试剂”双氧水可作为矿业废渣消毒剂，消除采矿业艘液中的氰化物（如KCN）的化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑
①生成物A的化学式为???????。
②在标准状况下有0.448L氨气生成．则转移的电子数为???????。
③反应中被氧化的元素为???????。
（3）同温同压下，同体积的NH3和H2S的质量比是???????；同质量的NH3和H2S的体积比是???????；若两者所吉氢原于个数相等，NH3和H2S的物质的量比是???????。
（4）将标准状况下的NH3（g）VL溶于水中，得到密度为b g·cm-3的氨水a g，此时物质的量浓度为c mol·L-1，则溶于水中的NH3（g）的体积V是????????L（用a、b、c等表示）。

参考答案：
本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  

原剂的物质的量之比为5∶2。则n的值是???????????????????????????
A．1
B．2
C．3
D．4

参考答案：B

本题解析：
R元素为+6价。设R2O8n-中R元素的化合价为+x价关系式：5R2O8n-～2Mn2+
5×2×(x-6)＝5×2
x＝7
R2O8n-中，2×7＋(-2)×8=-n
n＝2

本题难度：一般

4、选择题  在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56g N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（?）
A．68g
B．71g
C．102g
D．272g

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  有Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是
A．还原产物为NH4+
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
C．若有0.5mol NO3－参加还原反应，则转移电子8mol
D．若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe2+－e→Fe3+

参考答案：C

本题解析：
试题分析：Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应，Fe3+虽有氧化性，但与H+、NO3-的强氧化性无法比．Fe2+作还原剂，NO3-作氧化剂．由此得出该反应为：8Fe2++NO3-+10H+＝8Fe3++NH4++3H2O。A、根据（氧化剂）降（化合价降低） 得（得到电子） 还（发生还原反应），对应产物为还原产物．NO3-生成NH4+，N化合价从+5降为-3，NH4+为还原产物，故A正确；B、根据氧化还原反应的规律：升失氧，降得还；该反应中氧化剂是NO3-

本题难度：一般