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1、选择题 在强酸性溶液中可发生如下反应：
这个反应可定性地检验Mn2+ 的存在。在反应中充当氧化剂的R2O8 x— 中x的值是：（??）
A．0
B．1
C．2
D．3
参考答案：C
本题解析：，Mn2+ ?2mol，失电子2×5mol，5molR2O8 x— 得电子10mol，每摩尔R化合价降低1价，反应后R化合价为+6价，反应前为+7价，则x=2。
本题难度：简单
2、填空题 某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：As是产物之一。
（1）写出并配平该反应的化学方程式___________________；
（2）在该反应中，得电子的物质是_________，被氧化的元素是___________；
（3）在反应中，每转移1 mol电子，消耗（或生成）HCl _________mol；
（4）下列叙述正确的是_______（填写序号）。
a．在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强
b．Sn和Pb位于同一主族，其+4价的化合物均很稳定
c．在相同条件下，还原性顺序：S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-
参考答案：（1）12HCl + 3SnCl2 + 2H3AsO3 ＝
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列复合材料对应的性能正确的是
序号
| 复合材料
| 可能的性能
|
A
| 金属；C
| 强度高，抗冲击，绝缘性好，耐热温度低于300℃
|
B
| 陶瓷；SiO2
| 耐1600℃以上高温，强度高，密度小
|
C
| 合成树脂；SiO2、Al2O3、MgO
| 耐酸碱，化学稳定性好，强度高，密度小，韧性好
|
D
| 合成树脂；C
| 耐高温，强度高，导电性好，导热性好
?
参考答案：B
本题解析：金属与C的复合材料具有耐高温，强度高，导电性好，导热性好的特点；陶瓷与SiO2的复合材料具有耐1600℃以上高温，强度高，密度小的特点；合成树脂与SiO2、Al2O3、MgO的复合材料具有强度高，抗冲击，绝缘性好，耐热温度低于300℃的特点；合成树脂与C的复合材料具有耐酸碱，化学稳定性好，强度高，密度小，韧性好的特点。
本题难度：简单
4、填空题 过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
★过氧化钙晶体的制备
工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是????????????????????????????。
（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是
①?????????????????????????；②???????????????????????。
★过氧化钙晶体含量的测定
准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.0200mol·L—1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4－＋5 H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
（3）滴定终点观察到的现象为???????????????????????????????。
（4）根据表1数据计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）：
滴定次数
| 样品的质量/g
| KMnO4溶液的体积/mL
| 滴定前刻度/mL
| 滴定后刻度/mL
| 1
| 0.3000
| 1.02
| 24.04
| 2
| 0.3000
| 2.00
| 25.03
| 3
| 0.3000
| 0.20
| 23.24
?
表1. KMnO4标准溶液滴定数据
参考答案：（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8
本题解析：
试题分析：（1）根据题意可知：用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+ 8H2O= CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3是因为①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率；②通入过量的NH3使溶液呈碱性，抑制CaO2·8H2O的溶解（或提高产品的产率）。（3）CaO2+2H2O=Ca(OH)2+H2O2; 2MnO4－＋5 H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O.当达到滴定终点时会观察到
本题难度：一般
5、填空题 （14分）某工业废水中含有CN-和Cr2O72—等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：
回答下列问题：
（1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为________________。
（2）步骤③的反应为S2O32—+ Cr2O72—+H+ SO42—+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72—转移__________mol e-。
（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是____________________。
（4）在25℃下，将amol·L—1的NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=_________________。若25ºC 时Ka=1×10-9则同体积均为0.1mol·L-1的NaCN、HCN的混合溶液中下列说法不正确的是
a．此溶液一定有C(Na+)+C(H+)=C(OH?)+C(CN?)
b．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度。
c．此溶液一定有C(Na+)="C(HCN)+" C(CN?)
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸溶液的PH值变化不大
（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是____________。
参考答案：（1）CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－（2分）
本题解析：
试题分析：（1）步骤②：碱性环境中，CN－被ClO－氧化为CNO－，ClO－被还原为Cl－，反应的离子方程式为CN－＋ClO－＝CNO－＋Cl－；（2）根据方程式可知，在反应中Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价，得到3个电子，所以0.4 mol Cr2O72-转化为Cr3＋时转移电子的物质的量＝0.4mol×（6－3）×2＝2.4mol。（3）含Cr3+废水中加入强碱熟石灰进一步处理的目的是调节废水pH，使其转化成Cr(OH)3沉淀除去。（4）NaCN与盐酸反应生成HCN和氯化钠，反应后测得溶液pH＝7，这说明NaCN过量，因此a＞0.01mol/L。根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(CN－)和物料守恒c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)可知，c(HCN)＝c(Cl－)＝0.005mol/L，c(CN－)＝0.5amol/L－0.005mol/L，所以该温度下HCN的电离常数Ka＝ ＝ ＝(100a－1)×10－7 mol·L－1；根据题意知，同体积均为0.1mol·L-1的NaCN、HCN的混合溶液呈碱性。a．根据溶液中的电荷守恒知，此溶液一定有C(Na+)+C(H+)=C(OH?)+C(CN?)，正确；b．混合溶液呈碱性，CN?的水解程度大于HCN的电离程度，即以盐类水解为主，溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度，正确；c．根据物料守恒知，2C(Na+)="C(HCN)+" C(CN?)，错误；d． 此溶液加入少量氢氧化钠溶液则被HCN中和生成氰化钠，加入少量盐酸则与氰化钠反应生成氢氰酸和氯化钠，溶液的PH值变化不大，正确，选c；（5）蓝色沉淀为Cu(OH)2，CuS(s)比Cu(OH)2(s)更难溶，发生了沉淀的转化，化学方程式为Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓、Cu(OH)2(s)＋S2－(aq)＝CuS(s)＋2OH－(aq)。
考点：考查氧化还原反应及离子方程式的书写，水溶液中的离子平衡。
本题难度：困难
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