1、选择题  NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是     0;                                        （   ）
A．标准状况下，11.2L苯所含分子数为0.5NA
B．pH=2、体积为1L的醋酸溶液中含醋酸分子的数目为0.01N
C．标准状况下，11.2LNH3和9gH2O所含电子的数目均为5NA
D．1mol Cu 发生氧化反应时一定失去2NA个电子

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  483克Na2SO4·10H2O所含的Na+的物质的量是?????，SO42－的物质的量是?????，所含H2O分子的数目约为?????个（用数字表示）。

参考答案：3mol，1.5mol，9.0×1024

本题解析：本题能力层次为C。每个Na2SO4·10H2O含有2个Na+离子、1个SO42－离子、10个H2O分子，推知每1mol Na2SO4·10H2O中就含有2molNa+离子、1molSO42－离子、10molH2O分子。

本题难度：简单

3、实验题  实验室用Na2CO3固体配制250 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。请填写下列空白：
（1）实验时，应用托盘天平称取Na2CO3固体               g。
（2）在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、      、
             。
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是___________、__________。
（4）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液浓度偏低的有_____。（填序号）
A．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
B．转移时，有少量溶液溅出
C．定容时，仰视刻度线
D．定容时，俯视刻度线

参考答案：（1）2.7（2分）  
（2）2

本题解析：
试题分析：（1）m=M×n=M×C×V=106g/mol×0.1 mol/L×0.25L=2.7g
（2）（3）、配制Na2CO3溶液时：1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液，需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，其中玻璃棒的作用是搅拌，引流。
（4）、A不影响。D定容时，俯视刻度线使读数比实际偏低，实际浓度大于读数，故偏低。
考点：一定物质的量浓度的溶液的配制
点评：一定物质的量浓度的配制时要注意：1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.以及要熟记各部的关键点及操作要点。

本题难度：一般

4、选择题  下列判断错误的是                                          
A．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2
B．的标准燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  在KCl、ZnCl2、ZnSO4三种盐配成的混合溶液中，已知K+为0.1 mol，Zn2+为0.25 mol，Cl?为0.2 mol，则SO为______________mol。
碱式碳酸铜受热会完全分解，Cu2(OH)2CO3H2O+2CuO+CO2↑，则120 ℃时分解产生的混合气体的平均相对分子质量是___________。
成年男子的肺活量为3 500~4 000 mL，成年女子的肺活量约为2 500~3 500 mL，肺活量较大的男子与肺活量较小的女子所容纳气体的物质的量之比为（在同温同压下）_________。

参考答案：0.2 mol? 31? 8∶5

本题解析：同一溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等，即整个溶液呈电中性，由电荷守恒得：n(K+)+2n(Zn2+)=n(Cl-)+2n(SO)，n(SO本题难度：简单