1、填空题  （8分）在以铁、铜为两电极的原电池中，如图所示：

（1）若电解质溶液为稀硫酸，则铜电极上的电极反应式为：                    ；原电池总反应的离子方程式：                  ；
（2）若电解质溶液为浓硝酸， 则铁电极上的电极反应式为：                 ；当电路中通过了1mol的电子时，则在某极上生成了标准状况下的气体体积为：            L。

参考答案：（1）   2H++2e-= H2↑；2

本题解析：（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。铁比铜活泼，铁是负极，铜是正极，溶液中的氢离子得到电子。
（2）如果是浓硝酸，由于铁会发生钝化，所以作负极的是铜，失去电子而溶解。铁是正极，溶液中的NO3-得到电子，反应式为NO3-+2H++e-= NO2↑+ H2O。根据电极反应式可知，当电路中通过了1mol的电子时，生成NO2的体积在标准状况下为22.4L。

本题难度：一般

2、简答题  如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00%的K2SO4溶液．电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
（1）电极b上发生的电极反应为______．
（2）电极b上生成的气体在标状况下的体积为______，此时甲烧杯中NaOH溶液的物质的量浓度为（设溶液的密度为1g/cm3）______．
（3）电极c的质量变化是______g，欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态，应该向溶液中加入适量的______（填字母编号）．
A．Cu（OH）2???????B．Cu2O???????C．CuCO3??????D．Cu2（OH）2CO3
（4）其他条件不变，如果把乙装置改为电解精炼铜，则c电极的材料为______，d电极的材料为______．

参考答案：（1）甲为5.51%的NaOH溶液，b为阳极，阳极上氢氧根离

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列方法可以加快铁与稀硫酸反应速率的是

A.加入少量ZnCl2
B.加入少量CuSO4
C.加水
D.增大压强

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Zn（s）=2Ag（s）+Zn2+（aq）设计的原电池如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A．电子是从银电极经外电路流向X电极
B．电极X的材料是银，Y溶液是AgNO3溶液
C．X为电池的正极，该电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
D．盐桥中的阴离子会移向ZnSO4溶液，阳离子移向Y溶液．使溶液均保持电中性

参考答案：A、依据电池反应可知，锌做负极，银做正极，电子从锌电极经外电

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  某金属不能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是（　　）
A．Mg
B．Fe
C．Al
D．Cu

参考答案：某金属不能跟稀盐酸作用放出氢气，说明该金属在金属活动性顺序表

本题解析：

本题难度：一般