1、实验题  某研究性学习小组探究铁粉与水蒸气反应后的固体的组成，铁粉与水蒸气反应的化学方程式为?????????。
基于上述反应所得黑色固体粉末，研究性学习小组提出下列假设并欲做实验分析。
假设一：固体全部是Fe3O4
假设二：固体全部是Fe
假设三：固体是????
取铁粉与水蒸气反应后的固体作为样品，进行如下实验探究。
探究1：取少量样品投入硫酸铜稀溶液中，若现象为?????，则假设一成立。
探究2：取1.68g样品在纯氧中灼烧后，若质量为???g，则假设二成立。
经过实验探究，假设一、二都不成立。
探究3：取样品4.00g进行如下实验。

B中的溶液是??????；实验后经测定样品完全反应，D中剩余固体质量为3.36g，且测得E中沉淀质量为6.0g，则样品中Fe3O4的质量分数为??????；实验装置中有一明显缺陷是??????。

参考答案：
3Fe+4H2O(g) 本题解析：
试题分析：
本题是一道探究性的实验题。铁粉与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
上述反应如果铁粉全反应完，那么固体就是Fe3O4，如果铁粉一点都没反应，那就是Fe，当然还有铁粉部分反应，还剩余一部分。得到的是Fe3O4和Fe的混合物。为了验证三种假设，做了以下

本题难度：一般

2、填空题  A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题。
（1）物质C和E的名称分别为_______、_______；
（2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为______________；
（3）MnO2在反应①和反应②中的作用分别是_______、_______；
（4）新配制的F溶液应加入_______以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_______，实验现象为________________________________________。

参考答案：（1）浓盐酸??四氧化三铁
（2）本题解析：解答本题注意以下两点：
（1）MnO2常用作催化剂和制Cl2的氧化剂。
（2）Fe为变价金属，Fe2+易被氧化。
由转化关系图可推出B、D一个是Cl2，一个是O2，E和C反应生成F和G的混合物，可确定B为O2，D为Cl2，则C为浓盐酸，G为FeCl3，E为Fe3O4，F为FeCl2，根据实验室制O2的反应条件可知，常温下发生①，则A为H2O2，加热条件下发生①，则A为KClO3，为了防止Fe2+被氧化，在其溶液中常加入铁屑，检验Fe3+常用的试剂为KSCN溶液，实验现象为溶液呈红色。

本题难度：一般

3、选择题  下列各物质不能由组成它的两种元素单质经点燃或加热直接化合而得到的是(??? )

A．FeS
B．Fe3O4

C．FeCl2
D．FeCl3

参考答案：C

本题解析：铁与Cl2反应产物是FeCl3。

本题难度：简单

4、选择题  要除去FeCl2中含有的Fe3+、Cu2+、H+，应选择的试剂是（???）
A．氯气
B．NaOH
C．铁粉
D．氨水

参考答案：C

本题解析：铁粉可将铁离子还原为亚铁离子、铜离子还原为铜单质、氢离子还原为氢气除去，而自身被氧化为亚铁离子，不会产生新的杂质离子。

本题难度：一般

5、选择题  最近科学家冶炼出了纯度高达99．9999%的铁，根据你的推测，下列性质它不可能具有的是

A．硬度比生铁低
B．在潮湿的空气中放置不易生锈

C．在冷的浓硫酸中可以钝化
D．与4mol/L盐酸反应的速率比生铁快

参考答案：D

本题解析：纯度越高，硬度越小，杂质少，不容易腐蚀；和酸反应，生铁表面可以形成无数个微小的原电池，加快化学反应速率。

本题难度：一般