本题解析：略

本题难度：简单

3、实验题  (1)控制变量是科学研究中的重要研究方法，其基本思路是，在实验研究中人为只改变一个因素(调节变量)，其他因素保持相同，观察测定因调节变量改变而改变的因素(因变量)，从而分析得到研究结论．中学化学中应用控制变量的方法研究问题的例子很多．请分析或设计：
①在研究浓度对化学反应速率的影响时，教材安排了利用Na2S2O3与H2SO4反应的一组对照实验(Na2S2O3＋H2SO4?Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O) 为0.20?mol/L,?c(OH－)的起始浓度为1.50?mol/L，则反应速率v＝____________.

在三个烧杯(底部有黑色“十”字标记)内分别加入表中所示体积的三种液体，搅拌并开始计时，到出现浑浊使烧杯底部“十”字看不见时停止计时．比较所需时间，得出浓度对化学反应速率影响的结论．实验中，温度和反应体系中硫酸浓度是保持相同的因素，调节变量是________，因变量是________．
②运用控制变量原理设计实验，利用纯碱溶液探究温度对盐的水解的影响，简述实验方法：___________________________________________________.
(2)373?K时，H2PO3－与OH－发生如下反应： H2PO3－＋OH－?HPO32－＋H2O 反应结果如下表所示：??

如果用v＝kcm(H2PO3－)·cn(OH－)表示反应速率(k为与浓度无关的常数)
①k＝________，?m＝________，?n＝________.
②若c(H2PO4－)的起始浓度为0.20?mol/L,?c(OH－)的起始浓度为1.50?mol/L，则反应速率v＝____________.

参考答案：(1)①Na2S2O3溶液的浓度　；所需时间
②取三

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A.2NO2(g) N2O4.(g) ΔH＜O. 将两个NO2平衡球分别放在热水、冰水中。平衡球放在热水中颜色加深，放在冰水中颜色变浅。说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，降低温度，化学平衡向正反应方向移动。可见是温度不同化学反应移动的方向不同。正确。B.在复分解反应中，一般是强酸制取弱酸。发生反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑证明：酸性HCl ＞H2CO3；H2O+CO2+Na2SiO3= Na2CO3+H2SiO3↓. 证明：酸性H2CO3＞H2SiO3。但由于HCl有挥发性，挥发出的HCl也会与Na2SiO3发生反应：2HCl+Na2SiO3="2NaCl+" H2SiO3↓.故不能证明酸性：HCl ＞H2CO3＞H2SiO3。错误。C.CO2、SO2都会与溶液中的Na2CO3反应。因此不能达到除去杂质的目的。错误。要验证FeCl3溶液对H2O2的分解有催化作用，应该是其它外界条件相同，只有一个加催化剂，另一个对比的不加催化剂才可以，不能同时有两个变量。错误。

本题难度：一般

5、实验题  X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数。X是地壳中含量最多的非金属元素。
（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX2和W2的性质。

①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同________?（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为___________；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为
_____________；
②若装置B中装有5．0mL?1．0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W3完全反应后，转移
5．0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为________________。
（2）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量的下列溶液就有沉淀生成?_________（填字母）。
A．氨水???? B．稀盐酸???? C．稀硝酸???? D．氯化钙
（3）若由元素Y和X组成负二价酸根Z，Z中Y和X的质量比为m（Y）：m（X）=4:3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为____________________。

参考答案：（1）①相同；产生棕黄色的烟；2SO2+O2

本题解析：

本题难度：一般