1、简答题  某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用，在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体．其实验方案如下：



（1）所加试剂①、②分别是______、______．
（2）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是______；从滤渣F制取胆矾的第一步操作最好采用______．
（3）上述实验方案中，有一步设计明显不合理，请你予以指出，并说明理由______、______．
你认为正确的设计方案是______．

2、实验题  根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降， ③____，④____，⑤冷却、结晶。
(2)用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右 边，则表示____（填下列正确选项的代码）。 A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重 C．右盘重，砝码轻 D.右盘轻，样品重
(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于___ 。
(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止____。
(5)所得产物中主要的钾盐有____等。

3、简答题  重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂．工业制备的流程如下：

请回答：
（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则Fe（CrO2）2中铁元素是______价．
（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O?SiO2，则Fe（CrO2）2可写成______．
（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：
4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2
为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是______．
（4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；
3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是______．
②混合溶液乙中溶质的化学式是______．
（5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72-必须除去．
工业上可用电解法来处理含Cr2O72-的废水，如图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）．通电后，Cr2O72-在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr（OH）3沉淀而被除去．
a电极的电极反应式是______，b电极附近反应的离子方程式是______．

4、选择题  鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂有（　　）
A．碘水、淀粉溶液
B．氯水、四氯化碳
C．氯水、碘化钾淀粉溶液
D．硝酸银溶液、稀硝酸

5、选择题  下列四组溶液中，不用其它试剂即可全部鉴别的是（　　）
①CuSO4???Na2SO4???BaCl2????
②NaHCO3???Ba（OH）2??H2SO4
③HCl?????NaOH????NaHSO4
④Ca（OH）2???Na2CO3???BaCl2．
A．①②
B．②③
C．①③④
D．①②④