1、实验题  某工厂有废合金（含有铝、铁、铜）粉末，甲同学探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下

试回答下列问题：
(1)所加试剂①、②分别是___________、____________。
(2)写出废合金与试剂①反应的离子方程式：___________________。
(3)由滤液A制AlCl3溶液有途径I和途径Ⅱ两种，你认为合理的是____________，理由是_____________，写出A→D反应的离子方程式：________________。
(4)操作③的名称是______________。

参考答案：(1)NaOH溶液或烧碱溶液；稀硫酸
(2)2Al+2

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）。

请填写下列空白：
⑴实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：______________，______________。
⑵若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是______________，______________。c和d中盛装的试剂分别是______________，______________。若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是______________；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。
⑶制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_______（填序号）。
①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液
⑷合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是_______。
a.低温、高压、催化剂
b.适当的温度、高压、催化剂
c.常温、常压、催化剂
d.适当的温度、常压、催化剂
⑸正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：
①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇 118℃，
并设计出如下提纯路线：

试剂1为_______，操作1为_______，操作2为_______，操作3为_______。

参考答案：⑴Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；

本题解析：

本题难度：困难

3、实验题  “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_____________________________。
（2）浓硫酸的作用是：①_____________；②_____________。
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是___________________________________。
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止_________。 　
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是__________________________。
（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)__________________。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化

参考答案：（1）CH3COOH+C2H5OH本题解析：

本题难度：困难

4、实验题  聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m ，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O ）过程如下：

⑴、验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2 的方法是??______??。
⑵、实验室制备、收集干燥的SO2 ，所需仪器如下。装置A产生SO2 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→?___ → ____→?____ →?____ →f。 装置D的作用是??___??，装置E中NaOH溶液的作用是??___??。

⑶、制备绿矾时，向溶液X中加入过量?___ ，充分反应后，经?___ 操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。
⑷、若溶液Z的酸性过强，将导致聚铁中铁元素的质量分数 ____。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

参考答案：⑴、将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有S

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3，溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。
（1）上述实验中过滤的目的是____________________。
（2）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于__________层（填“上”或"下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有____________________。
（3）下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为__________。由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是____________________。
②与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_______________、______________。

参考答案：（1）回收NaHSO4
（2）下；分液漏斗上口塞子未打

本题解析：

本题难度：一般