1、实验题  氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。

①仪器A的名称是_______________。
②?装置B中发生反应的离子方程是_____________?。
③?有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）____________。
（2）试剂X用于调节pH以除去杂质，?X可选用下列试剂中的（填序号）__________。
a．NaOH???b．NH3·H2O???c．CuO???d．Cu2(OH)?2CO3???e．CuSO4
（3）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H2O)42+ (aq)?+4Cl－(aq)?CuCl42－(aq)?+4H2O(l)?
　蓝色　　　　　　　　　　黄色
①?上述反应的化学平衡常数表达式是K=?_____________。若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）??????。
②?取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）_____________。
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失

2、实验题  下图是实验室制取乙酸乙酯的装置。

3、选择题  用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是[???? ]

①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量 CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液
A．①⑥⑤③??????????
B．②③⑤③???????????
C．②③④③?????????
D．①③⑤③

4、实验题  “酒是陈的香”的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。实验室用下图所示装置制取乙酸乙酯。

（1）试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是???????????????????? 。
（2）试管b中盛放的试剂是????????????????? 溶液，试管b中的导管不伸入液面下的原因是????????????????? 。试管b中发生反应的化学方程式是???????????????????? 。
（3）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有( 填序号)????????????????????? 。
①单位时间里，生成1mol 乙酸乙酯，同时生成1mol 水
②单位时间里，生成1mol 乙酸乙酯，同时生成1mol 乙酸
③单位时间里，消耗1mol 乙醇，同时消耗1mol 乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化

5、实验题  MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的__________（写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式是：____+ ____ClO3-+ ____＝ ____MnO2↓+___ Cl2↑+_____ ；反应中氧化剂是___________ 。
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、______ 、_________ 、玻璃棒。
（4）已知2H2O2（l）＝2H2O（l）+O2（g） △H＝a kJ·mol-1 反应过程的能量变化如图所示。则
① 该反应为_________ 反应（填“吸热”或“放热”）。
②请用虚线在下图中画出使用MnO2作催化剂的情况下反应过程中体系能量变化示意图。