1、填空题  （8分），为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于 50 mL密度为1.1g?cm-3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。请依图回答下列问题：

（1）实验时放出气体的总体积为_________。
（2）放出一半气体所需要的时间为_________。
（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为_________。
（4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是??_________。

参考答案：(1） 60ml ；（2） 1min ；（3） D>C

本题解析：（1）根据图像可知，当气体的体积达到60ml时，就不再发生变化，所以实验时放出气体的总体积是60ml。
（2）当反应中生成3ml气体时，所用的时间是1min。
（3）反应速率越大，反映在曲线上，斜率就越大，所以ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为D>C>B>A。
（4）5min后，收集到的气体体积不再增加，这说明反应物双氧水已经完全分解，不再产生氧气。

本题难度：一般

2、选择题  对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是

[???? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、实验题  （8分）某化学反应2A (g)  B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0 ，反应物A 的浓度(mol?L-1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1达到平衡的时间是       min，实验4达到平衡的时间是       min.
（2）C1              C2（填“大于”“小于” “等于”）;C3=             mol?L-1
（3）实验4比实验1的反应速率     （填“快”或“慢”），原因是                
（4）如果2A (g)  B(g) + D(g) 是一个放热反应，那么实验4与实验1相比，     放出的热量多，理由是          。

参考答案：（1）40    

本题解析：（1）当反应达到平衡状态后，各种物质的浓度和含量将不再发生变化。根据表中数据可知实验1和实验4在分别反应进行到40min和30min时A的浓度就不再随时间 变化而变化，这说明反应已经达到化学平衡状态。
（2）实验1和实验2相比温度相同，起始浓度相同，到达平衡时A的浓度也相同，但到达平衡的时间是实验2用时少，这说明实验2的反应速率大，进行的快，因此1.0－C1＜1.0－C2，所以C1＞C2。因为随着反应的进行，A的浓度逐渐减小，所以反应速率会逐渐减小，即C3－0.92mol/L＞0.92mol/L－0.75mol/lL，所以C2＞1.0mol/L。
（3）实验4的温度要高于实验1的温度，所以反应快。
（4）反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，所以放出的热量少。

本题难度：困难

4、选择题  一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
①NaOH（固体）②H2O?③NaNO3溶液?④CH3COONa（固体）
A．①②
B．②③
C．③④
D．②④

参考答案：①NaOH与酸中和，引起H+离子的物质的量的变化，影响生成氢

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某温度下，在固定容积的密闭容器内，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（???）
A.平衡向正反应方向移动
B.平衡不发生移动
C.无法判断平衡移动方向
D.C的体积分数减小

参考答案：A

本题解析：以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，相当于压缩体积为原来的，平衡向正反应方向移动。

本题难度：简单