1、选择题  下列说法正确的是

[???? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列说法不正确的是
A．所有放热反应的发生都无需任何条件
B．化学变化中都伴有能量变化
C．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
D．在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量可能高于生成物的总能量。

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应可用于表示烧碱与硫酸反应
B．该反应只有在加热条件下才能进行
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应可用于表示碳酸钙受热分解的反应

参考答案：D

本题解析：
试题分析：由图可知：反应物的能量低，生成物的能量高，由反应物发生反应变为生成物时要从环境中吸收热量。该反应为吸热反应。A．烧碱与硫酸反应是放热反应。错误。B．该反应只有在一定条件下发生，但是反应不移动要在加热条件下。错误。C．反应物的总能量低于生成物的总能量。错误。D．碳酸钙受热分解的反应是吸热反应，因此改图可表示这一反应。正确。

本题难度：一般

4、选择题  已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)? ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)，下列说法正确的是 ?
A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ
C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应放热Q kJ此时有2 mol SO2(g)被氧化

参考答案：D

本题解析：
试题分析：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)? ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)，该反应为放热反应，所以相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量大于2 mol SO3(g)所具有的能量，故A错误；该反应为可逆反应，所以将2 mol SO2(g)和1 mol

本题难度：一般

5、填空题  已知甲和乙在溶液中的转化关系如图所示：。请回答下列问题：
(1)若甲是10电子的阳离子，乙是碱性气体。1 mol乙通入足量强酸溶液中与H＋反应，反应过程中的能量变化如图。写出乙的一种用途________________。该反应的热化学方程式为___________________________。

(2)若甲是CO2，用CO2和NH3反应可以合成尿素，合成尿素的反应分为如下两步。
第一步：2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(l)(氨基甲酸铵)　ΔH1
第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)(尿素)　ΔH2
在一体积为0.5 L的密闭容器中投入4 mol氨和1 mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图Ⅰ所示。

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第________步反应决定。
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图Ⅰ所示，则前10 min用CO2表示的第一步反应的速率为________。
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图Ⅱ所示，则ΔH2________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

参考答案：(1)制氮肥　NH3(g)＋H＋(aq)===NH4+(aq

本题解析：(1)甲是10电子的阳离子，再根据转化关系知甲为NH4+，乙为HN3，NH3可用于制氮肥等；题给反应的ΔH＝－(b－c)kJ·mol－1。(2)①由于第二步是液体间的反应，且氨基甲酸铵浓度较小，反应速率较慢，故合成尿素总反应的快慢由第二步决定。②Δc(CO2)＝(1 mol－0.26 mol)÷0.5 L＝1.48 mol·L－1，v(CO2)＝1.48 mol·L－1÷10 min＝0.148 mol·L－1·min－1。由第二步反应的平衡常数K随温度变化的图像可知，温度升高，化学平衡常数K增大，故温度

本题难度：一般