1、选择题  下列有关结论正确的是
A．T℃时，Ba（OH）2溶液中c（H+）·c（OH-）=10-12，向pH=8的该溶液加入等体积pH=4的盐酸，则混合液pH=7
B．pH相等的硫酸、盐酸、醋酸，都稀释1000倍，稀释后pH最大的是醋酸
C．0.2mol／L的HA溶液与0.1mol／L的NaOH溶液等体积混合，混合液在常温时pH一定小于7
D．在0.1mol／L的硫酸氢铵溶液中各离子浓度关系是：c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)

参考答案：D

本题解析：
试题分析：T℃时，Ba（OH）2溶液中c（H+）·c（OH-）=10-12，则此时水的离子积常数应该是10－12。pH=8的该溶液中OH－的浓度是10－4mol/L，所以和盐酸恰好反应，溶液的pH＝6，A不正确；醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，则pH相等的硫酸、盐酸、醋酸，都稀释1000倍，稀释后pH最小的是醋酸，B不正确；0.2mol／L的HA溶液与0.1mol／L的NaOH溶液等体积混合后，不能确定溶液的酸碱性，则选项C不正确，因此答案选D。
点评：该题水高考中常见的题型，属于中

本题难度：简单

2、选择题  pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是
A．HX可能是强酸
B．HY一定是强酸
C．HX的酸性强于HY的酸性
D．反应开始时二者生成H2的速率相等

参考答案：D

本题解析：在pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，收集到H2的体积V（HX）＞V（HY），即可知HX的酸性比HY酸性弱；
A错，HX一定为弱酸；B错，只能知道HY的酸性大于HX的酸性；C错，HX的酸性弱于HY的酸性；D正确，反应开始时，溶液中的氢离子浓度相等，反应速率相同；

本题难度：简单

3、选择题  取浓度相同的Na0H和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为???????????????????????????????????????????????（????）
A．0.01mol/L
B．0.017mol/L
C．0.05mol/L 　　
D．0.50mol/L

参考答案：C

本题解析：考查pH的有关计算。根据题意氢氧化钠过量，反应后溶液中OH－的浓度为0.01mol/L。所以，解得c＝0.05mol/L。答案是C。

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述正确的是
A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B．氢能具有的优点是原料来源广、热值高、储存方便、制备工艺廉价易行
C．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
D．用聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、计算题  （16分）常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH值的变化关系如右图所示。

(1) a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）
?????????????????????????????????????
（2）如图，当加入稀盐酸的体积为V1mL时，溶液的pH值
刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-)??????c(CH3COOH)
（填＜、＞或＝）。简要写出判断依据??????????????????????????
?????????????????????????????????????????????????????????????????????。
（3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 ?mol/L，求CH3COOH的电离平衡常数Ka(设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字)。

参考答案：（16分）
（1）CH3COO- + H2O

本题解析：略

本题难度：一般