1、选择题  室温下，用0．100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20．00 mL 0．100 mol/L的盐酸和醋酸，
下列说法正确的是（??）
A．起始时盐酸和醋酸溶液PH相同
B．V(NaOH)=10．00 mL 时，＜1
C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液体积不相等，醋酸用的体积多
D．V(NaOH)="20" ．00 mL 时，c(Cl?)＞c(CH3COO—)

2、选择题  某温度下向20mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（??）

A．该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10－5mol·L－1
B．图中V1 > 20mL，且a点对应的溶液中：
c (Na+）+ c (H+) ＝ c (OH－）+ c (CH3COO－)
C．图中V1 < 20mL，且a点对应的溶液中：
c (CH3COOH) + c (CH3COO－)<c (Na+）
D．当加入Na OH溶液的体积为20mL时，溶液中：

c (CH3COOH) + c (H+) > c (OH－）

3、填空题  现有室温下浓度均为1×10－3mol/L的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
（1）PH均等于3的溶液①、②、③、④中水电离产生的c(H+)的比值是?????????
（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③???⑥（填“>”、“<”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为?????????????????????????????????????????
(3) 将等体积的①、⑤混合，则溶液的PH?????7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式说明其原因??????????????????????????????????????????????????
(4)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为????????????，最终产生H2总量的关系为?????????????????
（5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的PH大小关系为①??????③（填“>”、“<”或“=”）
（6）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的PH⑤????⑥（填“>”、“<”或“=”）

4、选择题  下列热化学方程式中的反应热下画线处表示燃烧热的是[???? ]
A．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H= -akJ/mol
B．CH3CH2OH(l)+1/2O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l) △H=-bkJ/mol
C．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-ckJ/mol
D．NH3(g)+5/4O2(g)=NO(g)+6/4H2O(g) △H=-dkJ/mol

5、选择题  C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1?366.8kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是 [???? ]
A、C?????????????
B、CO????????????
C、CH4?????????????
D、C2H5OH