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1、选择题 在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10。下列说法不正确的是
A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) 
AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816
参考答案：B
本题解析：根据图中c点的c(Ag＋)和c(Br－)可得，该温度下AgBr的Ksp为4.9×10－13，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br－)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，平衡点仍在曲线上，B错误；在a点时Qc＜Ksp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确；选项D中
，代入数据得K≈816，
本题难度：一般
2、选择题 已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是(? )
A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1
B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1
C．所加的烧碱溶液pH＝13
D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1
参考答案：C
本题解析：加入一定量的烧碱溶液测得pH＝13，则所加烧碱溶液的pH大于13，故C项错误，A、B、D项正确。
本题难度：一般
3、选择题 （3分）下列说法不正确的是__________。
A．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
B．对于Al(OH)3(s)
Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
C．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
D．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。
参考答案：(3分)? A C
本题解析：A错，如氢氧化钠溶解会放出热量；B正确，Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) ?Al3+＋3OH-，前者为溶
本题难度：一般
4、填空题 （14分）下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃
| 25
| t1
| t2
|
Kw/ mol2·L-2
| 1×10-14
| a
| 1×10-12
试回答以下几个问题：
（1）若25< t1< t2，则a??????1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是：
???????????????????????????????????????????????????????????
（2）在25 ℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：?????????
（3）若某温度下，纯水中c(H+) = 5×10-7 mol·L-1，则此时纯水中的c(OH-)=_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3 mol·L-1，则c(OH-)=_______________。
参考答案：（1）﹥??水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向
本题解析：考查水的电离
（1）水的电离平衡为：H2O H＋＋OH－，属于吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，[H+]增大，[OH-]增大，Kw =c(H+)c(OH-)，Kw增大
（2）在碱溶液中，H+全部来自于水的电离，其浓度为10-10 mol·L-1
（3）纯水中，c(H+) =c(OH-)
本题难度：简单
5、选择题 一定温度下，下列叙述正确的是
A．向饱和AgCl水溶液中加入饱和NaCl溶液，c(Cl-)增大，AgCl的溶度积增大
B．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
C．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，重新达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
D．AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2
参考答案：C
本题解析：
试题分析：溶度积只与温度有关，与浓度无关，A错误；将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的系数次方的乘积就是该物质的溶度积，B错误；只有在AgCl饱和溶液中才有，c(Ag＋)＝c(Cl－)，如果向AgCl饱和溶液加入含有Cl-或Ag+的物质，c(Ag＋)≠c(Cl－)，D错误。答案选C。
点评：溶度积至于温度有关系，与溶液的浓度无关，温度变溶度积改变。
本题难度：一般
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