参考答案：（12分）
（1）CaCO3(s)本题解析：
试题分析：（1）少量CaCO3固体溶解得到Ca2+和CO32?，所以表达式为：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32?(ag)
（2）多元弱酸和其正盐反应生成酸式盐，所以当大气中CO2含量升高时，CO2、H2O与CaCO3发生反应，生成Ca(HCO3)2，化学方程式为：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
（3）H2SO3的K1、K2均大于H2CO3的K2，H2SO3的K2小于H2CO3的K1，所以SO2、H2O与CaCO3反应生成Ca(HCO3)2和CaSO3，化学方程式为：2CaCO3+H2O+SO2=Ca(HCO3)2+CaSO3
（4）花岗岩的成分含有Al2O3，当湖水的pH降低到5．0时，为弱酸性，Al2O3与H+反应生成Al3+，Al3+能发生水解反应：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，生成的氢氧化铝沉积在鱼鳃表面形成粘膜，所以鱼鳃表面形成粘膜的成分为Al(OH)3。
（5）第一组数据与其它数据相差较大，实验出现了操作错误，应舍去，由2、3．4求出H+浓度的平均值，为0．1232mol/L
考点：本题考查方程式的书写、盐类水解的应用、实验数据的处理。

本题难度：困难

2、选择题  已知，常温下，KSP?（AgCl）=1.8×10-10?mol2?L-2，KSP（AgI）=8.3×10-17?mol2?L-2，下列叙述中，正确的是（　　）
A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的?KSP?比在纯水中的?KSP小
B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
C．将0.001?mol?L-1的AgNO3?溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl-）

参考答案：A．KSP只于温度有关，与溶液中离子浓度无关．故A错误； <

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。②K (Ni(OH)): 5.0×10-16 ，K (NiC2O4): 4.0×10-10
回答下列问题：
（1）酸溶后所留残渣的主要成份             （填物质名称）。
（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为____________________(填化学式)；用pH试纸测定某溶液pH的具体操作是                                                        。
（3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_____________________________。
（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式                           ，该反应的平衡常数为               。
（5）沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一    （填化学式）氧化生成Ni(OH)3 ，如何洗涤Ni(OH)3 沉淀？
                                                                。

参考答案：（1）碳粉
（2）Fe(OH)3、Al(OH)3　把干

本题解析：
试题分析：（1）由于电极材料是由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成的，因此在这些成分中不溶于酸的只有碳粉，所以酸溶后所留残渣为碳粉。
（2）酸溶后的溶液中含有Al3＋ 、Fe3＋ 、Ni2＋ 等金属离子，因此加入NiO主要是调节pH值使杂质离子Al3＋ 、Fe3＋ 沉淀，所以析出的沉淀为Fe(OH)3、Al(OH)3 。用pH试纸测定溶液pH值的操作是：把干燥pH试纸置于表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对即可读数。
（3）除去Al3＋ 、Fe3＋ 等杂质离子后的溶液为NiCl2 溶液，加入Na2C2O4溶液后又经过了过滤步骤，可以推测此步骤中反应有沉淀析出，因此发生的反应方程式为NiCl2＋Na2C2O4==NiC2O4↓＋2NaCl。
（4）加NaOH溶液到NiC2O4 沉淀中，根据已知条件中Ni(OH)、NiC2O4的溶度积，可以分析两种沉淀的溶解度较接近，因此此处应该是发生了沉淀的转化反应，所以方程式为NiC2O4 +2OH-  Ni(OH)2＋C2O42- ，此转化方程式可由两沉淀的溶解平衡式结合而得：
①Ni(OH)2 = Ni2＋ +2OH-   K(Ni(OH))= 5.0×10-16  ②NiC2O4 = Ni2＋ + C2O42-  K(NiC2O4)=4.0×10-10 ，
由所求方程式可由②—①得，因此该式的平衡常数K=K(NiC2O4)/ K(Ni(OH))= 8.0×105L.mol-1 。
（5）过滤1后的滤液是氯化钠溶液，因此电解氯化钠溶液能得到氧化性的气体氯气。洗涤Ni(OH)3 沉淀的操作是：往盛有Ni(OH)3 沉淀的漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2~3次。
考点：本题考查的是简单的化学工艺流程题，考查的操作较多。

本题难度：困难

4、选择题  下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是[???? ]
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强；
②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当做食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；
③溶洞、珊瑚的形成；
④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；
⑤泡沫灭火器灭火的原理。
A．②③④
B．①②③
C．③④⑤
D．全部

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）若加入AgNO3固体，c（I-）______．
（2）若加入更多的AgI固体，则c（Ag+）______．
（3）若加入固体AgBr，c（I-）______．

参考答案：在一定温度下，向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，AgI（

本题解析：

本题难度：一般