参考答案：A

本题解析：
试题分析：A中铝和氢氧化钠反应只能生成偏铝酸钠。故选A。
点评：历年高考对铝的考查都不少，所以对考生的要求就是熟练掌握和铝相关的各种转化关系，以及氯化铝和氢氧化钠的相互滴加，偏铝酸钠和盐酸的相互滴加等试验。

本题难度：简单

3、选择题  下列有关厨房中铝制品使用合理的是[???? ]
A．盛放食醋
B．烧煮开水
C．用碱水洗涤
D．用金属丝擦洗表面的污垢

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。

则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为 ( ?)

A．2 mol、3 mol、8 mol
B．3 mol、2 mol、8 mol

C．2 mol、3 mol、4 mol
D．3 mol、2 mol、4 mol

参考答案：C

本题解析：
加入8molNa2O2时，根据钠原子守恒，可知n（Na＋）=2n（Na2O2）=2×8mol=16mol，Na＋离子所带的总电量相当于16mol×1=16mol．
A、Al3＋、Mg2＋、NH4＋离子所带的总电量相当于2mol×3+3mol×2+8mol×1=20mol，故A错误；
B、Al3＋、Mg2＋、NH4＋离子所带的总电量相当于3mol×3+2mol×2+8mol×1=21mol，故B错误；
C、Al3＋、Mg2＋、NH4＋离子所带的总电量相当于2mol×3+3mol×2

本题难度：困难

5、选择题  铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和NaOH物质的量之比为
A．1:1
B．3:1
C．3:2
D．1:3

参考答案：C

本题解析：
试题分析：反应的有关方程式为：铝与盐酸：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，铝与NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；假设生成的氢气的物质的量为3mol，根据方程式计算NaOH、HCl的物质的量，从而计算出氢氧化钠和氯化氢物质的量的之比。设生成的氢气的物质的量为3mol，则：
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
6mol??????3mol
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
2mol?????????3mol

本题难度：一般