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1、选择题 下列除去杂质的实验方法正确的是：?
A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置
参考答案：D
本题解析：A错，氧气与铜反应生成的氧化铜还会与CO气体反应生成铜与二氧化碳气体；
B错，碳酸氢钠受热不稳定分解成碳酸钠、二氧化碳和水，引入新杂质碳酸钠；
C错，铝离子、铁离子均能与过量氨水反应生成沉淀；
D正确；
本题难度：一般
2、选择题 利用下列实验装置能完成相应实验的是
参考答案：C
本题解析：溶液倒吸导致得不到氯化氢，故A错误；氯化铵加热时分解，冷却时在导管口又生成氯化铵，所以得不到氨气，故B错误；分离沸点不同的液体混合物可以采用蒸馏的方法，温度计水银球应该在支管口处，故D错误。
本题难度：一般
3、实验题 工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物
| Al(OH)3
| Fe(OH)3
| Fe(OH)2
| Cu(OH)2
| Zn(OH)2
|
开始沉淀的pH
| 3.3
| 1.5
| 6.5
| 4.2
| 5.4
|
沉淀完全的pH
| 5.2
| 3.7
| 9.7
| 6.7
| 8.0
?
（1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是??????。
（2）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，目的是将Fe2+氧化为?????，便于调节溶液的pH使铁元素转化为氢氧化物沉淀除去。为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为 ???????～??????。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是静置片刻，取少量上层清液，滴加????????????溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全。
（3）加入Zn粉的作用是除去溶液中的??????????。
参考答案：（6分）（1）适当升高反应温度（或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎
本题解析：
试题分析：（1）根据外界条件对反应速率的影响可知，适当升高反应温度（或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等）可提高锌的浸出速率。
（2）双氧水具有强氧化性，所以“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；由表格中的数据可知，氢氧化锌开始沉淀的pH为5.4，氢氧化铝完全沉淀的pH为5.2，则为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为5.2～5.4；又因为铁离子与KSCN反应出现血红色，则静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全。
（3）由流程图及离子沉淀的pH可知，滤液中还含有铜离子，所以加入Zn粉的作用除去溶液中的Cu2+。
本题难度：一般
4、选择题 0.5 molNa3PO4中所含有的离子数目为
A.6.02×1023
B.3.01×1023
C.1.204×1024
D.1.204×1023
参考答案：C
本题解析：
本题难度：困难
5、选择题 下列操作不能达到目的是（ ） | 选项 | 目的 | 操作
A．
配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液
将25 g CuSO4?5H20溶于100 mL蒸馏水中
B．
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C．
在溶液中将MnO4-完全转化为Mn2+
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D．
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
A．A
B．B
C．C
D．D
参考答案：A.25 g CuSO4?5H2O的物质的量为0.1mol，
本题解析：
本题难度：简单
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