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1、选择题 除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是
选项
| 物?质
| 所含杂质
| 除杂质的方法
|
A
| 氧化铜
| 氯化钠
| 加水溶解、过滤、蒸发结晶
|
B
| 氧气
| 水蒸气
| 通过盛有浓硫酸的洗气瓶
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C
| 硫酸钠溶液
| 稀硫酸
| 加入过量碳酸钠溶液，过滤
|
D
| 二氧化碳
| 一氧化碳
| 点燃
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A项：只用溶解、过滤就行了，故错；C、D项：引入新的杂质，故错。故选B。
点评：除杂一般有两种方法，将杂质彻底除去或将杂质转化为主物质，所选物质不能与主物质发生反应，也不要在除去杂质的同时又混入了其它物质。
本题难度：简单
2、填空题 （8分）有一包白色固体，可能由：CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2、NaCl 中的一种或几种组成。为了判断其中的成份，某同学设计了如下实验方案，并 进行了实验现象的假设，请你帮助他对这些假设作一些判断：
实验步骤
| 实验现象
| 判??????断
| 取固体溶于水
| ①若只得到蓝色溶液
| 一定没有____________________________。
| ②若有白色沉淀，静置，上层溶液无色
| 一定没有___________________________。
| 取②的混
合物过滤
| ③在沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解；过滤，在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀
| 一定含有_____________________________，
沉淀中加入盐酸的离子方程式：
_______________________________________。
能否确定原固体中是否含有NaCl，并说明理由
_______________________________________
_______________________________________。
?
参考答案：
实验步骤
实验现象
判??????断
本题解析：略
本题难度：一般
3、实验题 （8分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的?????????（写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式是：
??????＋?ClO3—＋??????＝?MnO2↓＋?Cl2↑＋??????。
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、???????、???????、玻璃棒。
（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0、224LCO2（标准状况下），则在第①步反应中至少需要???????mol H2SO4。
（已知摩尔质量：MnO2 -87g/mol；? MnO-71g/mol；?? MnCO3-115 g/mol）
参考答案：（8分）
（1）MnO和MnCO3（2分，对一个1分，
本题解析：（1）样品加稀硫酸后，MnO2不溶，而MnO和MnCO3均溶于其中：
MnCO3＋H2SO4=MnSO4＋H2O＋CO2↑???? MnO＋H2SO4=MnSO4＋H2O
过滤后得到MnSO4滤液
（2）由图示可知，NaClO3中的氯元素化合价降为0价氯气，做氧化剂，氧化了溶液中的MnSO4，氧化产物为MnO2：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+
（3）蒸发需要的仪器包括：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等
（4）由上述方程式可计算出：MnCO3为0.01mol，质量为1.15g，可消耗0.01mol的硫酸，进而可计算出MnO为2.84g，也就是0.04mol，可消耗0.04mol的硫酸；故最少需要硫酸的物质的量为0.05mol
本题难度：一般
4、选择题 能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是
A．HNO3
B．KOH
C．BaCl2
D．NaClO
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 某溶液中含有较大量的Mg2+、Ag+、Ba2+ 三种阳离子，欲将三种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是
①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液??? ②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液
③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液???? ④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液
A．①②
B．③④
C．①③
D．②④
参考答案：B
本题解析：
正确答案：B
OH― SO42―均能使两种离子沉淀，必须先加NaCl，除去Ag＋后，先加OH―和SO42―均可。
本题难度：一般
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