1、选择题  下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．收集氯气用排饱和食盐水的方法
B．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3
C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3

参考答案：B

本题解析：加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3，没有利用勒夏特列原理解。

本题难度：一般

2、填空题  830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0??试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）="2" mol?L-1，c（H2O）="3" mol?L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=???????????.
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol?L-1，c（H2O）="2" mol?L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol?L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 ???????（填“是”与“否”），?此时v（正）????????v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是???????????
?????????????????????????????????????????????????????????。
（3）若降低温度，该反应的K值将??????????????（均填“增大”“减小”或“不变”）。

参考答案：（1）平衡常数k=1
（2）否??大于?依据是Q=0.

本题解析：
试题分析：（1）???? CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始浓度（mol/L）??? 2????? 3???????????? 0????? 0
之和浓度（mol/L）?? 1.2??? 1.2?????????? 1.2???? 1.2
平衡浓度（mol/L）?? 0.8??? 1.8?????????? 1.2???? 1.2
所以平衡常数K＝
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol?L-1，c（H2O）="2" mol?L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol?L-1，则根据方程式可知，此时CO2的浓度也是0.5mol/L，而CO和水蒸气的浓度分别是0.5mol/L和1.5mol/L，则此时＜1，所以反应没有达到平衡状态。此时正反应速率大于逆反应速率。
（3）正反应是放热反应，则降低温度，平衡向正反应方向进行，所以该反应的K值将增大。
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，属于中等难度的试题。试题贴近高考，基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。该题的关键是明确平衡常数的含义、计算依据以及影响因素，如何结合题意灵活运用即可。有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的应试能力。

本题难度：一般

3、选择题  一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行反应：N2+3H22NH3。该反应达到平衡的标志是

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆
B．单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2

C．混合气体的密度不再随时间变化
D．容器内的总压强不再随时间而变化

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  在400℃，1.01×105Pa时，将SO2和14molO2?压入一个装有催化剂的V升密闭反应器中，发生2SO2+O22SO3的反应，并且在10min后达到平衡时，测得容器内有2molSO2和12molO2:
（1）SO2的起始浓度为_______，SO3（气）的平衡浓度为_________；
（2）SO2的转化率为________，O2的平均反应速率为________；
（3）平衡时SO3（气）占总体积的百分数为__________，此时体系压强为反应起始时体系压强的________倍；
（4）达平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3(气)，此时正反应速率将_______，逆反应速率将_______，平衡_______移动。

参考答案：(1)6/Vmol·L-1 ；4/Vmol·L-1

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  在2 L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2，在一定条件下发生合成氨反应，2 min时达到平衡。测得平衡混合气中NH3的体积占25%，求：
(1)v(H2)
(2)N2的转化率
(3)H2在平衡时的体积分数
(4)平衡时容器的压强与起始时压强之比

参考答案：(1)v(H2) =3×0. 4 mol/(2L×2min)

本题解析：

本题难度：一般