1、选择题  在一密闭容器中充入1molNO2气体，建立如下平衡2NO2 ??N2O4,测得NO2转化率为a%。在温度、体积不变时，再通入1molNO2,待新平衡建立时，测得NO2的转化率为b%,? a与b比较?????????????????????????????????????????
A．a>b
B．b>a
C．a=b
D．无法比较

参考答案：B

本题解析：
试题分析：第一次达平衡后，再加入NO2，由于该容器是一个固定容积的密闭容器，所以加入NO2后，反应体系的压强增大；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大，即b＞a，答案选B。
点评：本题以二氧化氮和四氧化二氮的可逆反应为载体考查了化学平衡移动原理，要注意：压强只对反应前后气体体积改变的可逆反应平衡移动有影响，对反应前后气体体积不变化的可逆反应无影响，但压强对所有有气体参加的可逆反应反应速率都有影响，无论反应前后气体体积是否变化。

本题难度：简单

2、选择题  在1L容器中含有2amolH2和2amolN2，设法使其反应并达到平衡，测得N2的转化率为20％，此时H2的浓度是
A．0.4amol·L－1
B．0.8amol·L－1
C．1.6a mol·L－1
D．1.8a mol·L－1

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  合成氨反应为N2＋3H22NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是（起始体积相同）
A．恒温恒容：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
B．恒温恒压：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
C．恒温恒容：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3
D．恒温恒压：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3

参考答案：C

本题解析：
试题分析：操作1中N2和操作2中NH3转化率之和为1的是（起始体积相同）等效平衡，C不是等效平衡。故选C。

本题难度：一般

4、选择题  可逆反应mA(g)+nB==pC(g)+qD中，A和D都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是（双选）……（ ）
A、若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体
B、增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q
C、升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
D、若B是气体，增大A的量，A、B的转化率并不都增大

参考答案：A、D

本题解析：已知A和C都是无色气体，B、D的状态和颜色均未确定。按A叙述，增加B的量，平衡体系颜色加深，证明B必为气体，原因：可能B为有色气体，才导致体系颜色加深，即使B为无色气体，也因增大B浓度引起平衡向右移动，导致有色气体D浓度增大，使体系颜色加深，所以A正确。
增大压强平衡不移动，说明该反应为反应前后气体体积不变，在B、D状态不明确的情况下m+n不一定等于p+q，B不正确。
升高温度，A的转化率减小，平衡向左移动，说明正反应为放热反应，C不正确。
若B是气体，增大A的量，A的转化率减小，B的转化率增大，D正确

本题难度：一般

5、简答题  已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ?ΔH=Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：

温度/℃	400	500	850
平衡常数	9.94	9	1 请回答下列问题： （1）上述反应的化学平衡常数表达式为???????，该反应的Q??????0。 （2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，则0~4min时平均反应速率v(CO)=???。 （3）若在500 ℃时进行，且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020mol/L，该条件下，CO的最大转化率为?????????。 （4）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为?????。 （5）某电化学装置可实现2CO2=2CO+O2的转化，使CO重复使用。已知该反应的阳极应为4OH--4e-=2H2O+O2，则阴极反应式为???????????????????。 （6）有人提出可以设计反应2CO=2C+O2(ΔH>0)来消除CO的污染，请判断上述反应能否发生?????(填“可能”或“不可能”)，理由是??????????????。 参考答案：（1）K=本题解析：（1）根据平衡常数的定义可得K=?，随温度升高，平衡常数减小，说明升温平衡向逆移动，正反应是放热反应，Q <0。 （2）0—4min时，CO的浓度减少0.12mol/L，所以v（CO）="0.03" mol/(L·min) 。 （3）500 ℃时，K=9，设CO的浓度减少xmol/L，则有9（0.02-x）2=x2，x=0.015mol/L，该条件下，CO最大的转化率为75%。 （4））850 ℃时，K=1，起始时CO和H2O共为1mol，其中水蒸气的体积分数是x，所以H2O（g）的物质的是为xmol，CO的物质的量为（1-x）mol，设平衡时CO转化了amol，则a2=（x-a）（1-x-a），解得a=x-x2，CO的转化率为（x-x2）/（1-x）=x； （5）总的是2CO2=2CO+O2，阳极反应为4OH—4e-=2H2O+O2，则总反应减去阳极得到阴极反应式为，CO2+2e-+H2O=CO+2OH- 。 （6）不可能，因为该反应属于熵减焓增的反应，不能自发进行。 本题难度：一般