1、选择题  500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2后达到如下平衡2NO2(g)N2O4(g)?，平衡后，向容器内再充入1mol N2O4(g)，下列说法正确的（??????）
A．容器内气体颜色先变浅后变深，最后比原来还要浅
B．反应向逆反应方向移动，所以NO2的百分含量增大
C．容器中的气体密度始终不变
D．N2O4的体积分数增大

参考答案：D

本题解析：：
A 在恒容容器内气体颜色变化与有色气体的浓度有关，由c=n/v可知充入无色气体N2O4时由于NO2的浓度此刻没有变化，颜色不变，而后随着可逆反应的向正反应方向的进行，NO2浓度减小，再次达到平衡时气体颜色变浅。
B 在该反应条件下，充入N2O4相当于多体系增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动。
C 容器内气体的密度ρ="m/v" 充入N2O4增大了容器内气体的质量，使气体密度增大。
D 充入N2O4 ?平衡向正方向移动，使体系内N2O4的浓度增大，同样增大了其体积分数。

本题难度：一般

2、计算题  将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+ B(g)xC(g) + 2D(g)，经5min后测得D的浓度为0．5mol/L，c (A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率是0．1mol/(L·min)。求：
（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量；
（2）B的平均反应速率；
（3）x值是多少？

参考答案：（1）c(A)=0.75 mol/L；n(A) = n(B)

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。

（1）反应开始至2mim，Y的平均反应速率_______________。
（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式______________________________。

参考答案：（1）0.03mol/(L·min)
（2）X(g)

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  体积相同的甲、乙两个容器分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生如下反应并达到平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（???）
A．等于p%
B．大于p%
C．小于p%
D．无法判断

参考答案：B

本题解析：这是个体积缩小的反应，平衡后，乙容器压强大于甲容器压强，故SO2的转化率乙容器大于甲容器。

本题难度：一般

5、选择题  已知在550℃时，一定容积的容器中发生反应：2SO2+O2?2SO3(正反应放热)，判断该反应达到平衡状态的标志是

A．SO2和SO3浓度相等
B．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

C．容器中气体的压强不变
D．容器中混合气体的密度保持不变

参考答案：C

本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度和含量均不再发生变化的状态，把这种状态称为化学平衡状态。A中浓度相等，但正逆反应速率不一定相等，不能说明。B中反应速率的方向是相同的，所以不能说明。反应前后气体的体积是变化的，所以压强也是变化的，因此当压强不再发生变化时，反应即达到平衡状态。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中，气体质量和容积均是不变的，所以密度始终是不变的，答案选C。

本题难度：一般