1、选择题  从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是


A.①⑤⑥
B.④⑤
C.③④⑥⑦
D.③④⑤⑦

参考答案：B

本题解析：分析：①水的密度为1g/ml，溶液质量为1040g，根据质量分数定义计算质量分数；
40g氢氧化钠的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，溶液浓度为1mol/L．
②向盛有1mL?0.1mol?L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol?L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加?0.1mol?L-1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）．
③Mg（OH）2电离出来的OH-与NH4+结合生成难电离的弱电解质NH3?H2O，从而使Mg（OH）2的溶解平衡向右移动，故Mg（OH）2能溶于NH4Cl溶液中．
④、某盐NaX溶液pH＞7，钠离子为强碱离子，说明X-离子破坏水的电离平衡．
⑤、铁离子遇KSCN溶液，溶液显红色，开始加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明加入氯水后有铁离子生成．
⑥、铝在浓硝酸中发生钝化．
⑦溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷有关，硫酸钡不溶于水，离子浓度很小．
解答：①水的密度为1g/ml，将40g?NaOH溶于1L蒸馏水中，溶液质量为1040g，质量分数为×100%=3.85%；
40g氢氧化钠的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，溶液浓度为1mol/L，溶液体积为1L，能使溶剂体积．故①错误；
②向盛有1mL?0.1mol?L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol?L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加?0.1mol?L-1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．说明相同体积的溶液中溶解的氯化银的物质的量多，溶解碘化银的物质的量少，即Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）．故②错误；
③Mg（OH）2电离出来的OH-与NH4+结合生成难电离的弱电解质NH3?H2O，从而使Mg（OH）2的溶解平衡向右移动，故
Mg（OH）2能溶于NH4Cl溶液中，水解形成的H+的浓度很小，不是Mg（OH）2溶解的主要因素．故③错误；
④某盐NaX溶液pH＞7，钠离子为强碱离子，不能水解，说明X-离子发生水解，破坏水的电离平衡，HX为弱酸，故④正确；
⑤铁离子遇KSCN溶液，溶液显红色，开始加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明加入氯水后有铁离子生成，则原溶液中含有亚铁离子，故⑤正确；
⑥还原性铝强于铜，铝在浓硝酸中发生钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，阻止进一步反应，故⑥错误；
⑦溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷有关，与强弱电解质无关，硫酸钡是强电解质，溶解度很小，离子浓度很小，导致溶液导电性很差，故⑦错误．
故④⑤正确．
故选：B．
点评：题目综合性较大，涉及溶液浓度、盐类水解、沉淀转化、离子检验、强弱电解质、物质性质等，考查学生对知识的综合运用，难度中等，注意②③为易错点，②中说明相同体积的溶液中溶解的氯化银的物质的量多，溶解碘化银的物质的量少，即Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI），③中水解形成的H+的浓度很小，不是Mg（OH）2溶解的主要因素．

本题难度：困难

2、填空题  实验室用氯化钠固体配制1.0mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题：
（1）所需仪器为：容量瓶（规格为______）、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：______
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解均匀
C．将已冷却的溶液注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）偏大的有______偏小的有______无影响的有______
A．称量时使用了生锈的砝码
B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
C．定容时仰视刻度线
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液
（4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______；
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度______．

参考答案：（1）配制500mL 0.10mol?L-1的NaCl溶液，

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为______g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好．

参考答案：（1）配制一定物质的量浓度的溶液所必需的仪器有：一定规格的容

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  用18mol/L，密度为1.8g/cm3，质量分数为98%浓硫酸配制100ml 1.5mol/L稀硫酸实验步骤如下：
①计算所用硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
回答下列问题：
(1)所需浓硫酸的体积是_________ml；
(2)所需要的仪器有（量器需注明规格）：_______________________________。
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥_________________；
B．所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内_________________。

参考答案：(1) 8.3
(2)10ml量筒、烧杯、玻璃棒、10

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是（　　）
A．所用固体NaOH已潮解
B．定容时仰视刻度
C．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时，误把砝码放在了左边
D．配制完毕，不小心溅出几滴溶液，为使溶液的浓度不减少，又在配好的溶液中加入少量的NaOH固体

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单