1、选择题  已知：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．现把相同物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应所得混合物中除含有SO42-和Cl-外，还含有

A.Zn2+、Cu、Fe3+
B.Zn、Cu2+、Fe3+
C.Zn2+、Cu2+、Fe2+
D.Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+

参考答案：D

本题解析：分析：根据金属活动性反应的先后顺序：在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以，先是Zn与FeCl3反应，接着是Zn与CuSO4反应，据此即可解答．
解答：把相同物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，设它们的物质的量都为1mol，根据反应顺序判断：
先是? Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2，Zn+CuSO4 =ZnSO4 +Cu
??? 0.5mol??? 1mol???????????????? 0.5mol???0.5mol????
剩余0.5molZn，剩余0.5molCuSO4，生成??0.5molCu，
反应所得混合物中除含有SO42-和Cl-外，还含有Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+，
故选：D．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，依据金属活动性顺序的意义进行解答是关键，题目较简单．

本题难度：困难

2、选择题  下列说法中，正确的是（　　）
A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
B．钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀
C．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

参考答案：A、金属铝表面的氧化物薄膜阻止铝继续反应，对内部金属起保护作

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是(??? )
A．MgCl2
B．Br2
C．KOH
D．H2S

参考答案：C

本题解析：A项MgCl2是离子化合物，但其中不含共价键。B项中Br2只含共价键，且是单质。D项中H2S只含共价键，是共价化合物。C项中KOH是离子化合物，其中O原子与H原子之间以共价键结合，符合题意。

本题难度：简单

4、选择题  最近，科学家冶炼出纯度高达99.999 ％的铝，你估计它具有性质是?（???）
A．熔点比铁铝合金小
B．在冷、浓HNO3中可以钝化
C．在空气中放置容易生锈，进而被腐蚀
D．当它与铁的粉碎粒度相同时，与4mol/L盐酸反应速率比纯铁大

参考答案：BD

本题解析：合金的熔点一般低于它的成分金属，A不正确。铝表面容易被氧化生成一层致密的氧化膜，从而阻止继续被氧化，所以铝制容器耐腐蚀，C不正确。铝的金属性强于铁的，所以选项BD正确。答案选BD。

本题难度：一般

5、填空题  铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：

（1）滤液A所含溶质属于盐的是___________________。
（2）检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：_______________________________________
____________________________________________________________（注明试剂、现象）。
（3）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，最佳试剂应选_____________（填代号）。
a．氢氧化钠溶液? b．硫酸溶液? c．氨水? d．二氧化碳
（4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为___________（填代号）。

参考答案：（1）AlCl3、FeCl2（2）取少量滤液B，加入KSCN

本题解析：
试题分析：（1）铝土矿和盐酸的反应为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O FeO+2HCl=FeCl2+H2O，所以滤液A所含溶质属于盐的是AlCl3、FeCl2；（2）滤液B中可能含有的铁元素以Fe3+形式存在，检验方法为：取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素。（3）滤液A经氧化Fe2+转化为Fe3+，除去Fe3+后滤液B的主要成分为AlCl3溶液，要使铝元素转化为氢氧化铝沉淀最佳试剂为氨水；（4）固体的焙烧应用坩埚，氢氧化钠和陶瓷的成

本题难度：一般