1、选择题  在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间后，下列说法正确的是（??）
A．铜片上有气泡产生，发生还原反应
B．锌是负极，发生还原反应
C．电流方向是从锌片沿导线流向铜片
D．铜片逐渐溶解，被氧化

2、选择题  下列叙述正确的是 (　　)
①原电池是把化学能转化成电能的一种装置　②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应　③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现　④碳棒不能用来作原电池的正极　⑤反应Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现
A．①⑤
B．①④⑤
C．②③④
D．②⑤

3、选择题  将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大．）



依据记录数据判断，下列结论中正确的是（　　）
A．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
B．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀
C．在四种金属中乙的还原性最强
D．甲、丁若形成原电池时，甲为正极

4、选择题  在用Zn片、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法中正确的是（??）

A．锌片是正极，铜片上有气泡产生
B．电流方向是从锌片流向铜片

C．溶液中H2SO4的物质的量减少
D．电解液的pH保持不变

5、填空题  如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。 ?
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol?CO2和3．25molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如图所示：?????

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝___________ ????
②下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是______________。 ????
A．在原容器中再充入1molCO2???
B．在原容器中再充入1molH2
C．在原容器中充入1mol氦气????
D．使用更有效的催化剂 ????
E．缩小容器的容积????
F．将水蒸气从体系中分离 ?
（2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH＝5．6，c（H2CO3）＝1．5×10－5 mol／L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?＋H+的电离平衡常数?K＝____________。（已知：10－5.6＝2．5×10－6）。
（3）标准状况下，将4．48LCO2通入200mL1．5mol／L的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。
（4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为H2SO4溶液）的结构示意图，则a处通入的是___________（填“甲醇” 或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为____________。

（5）已知，常温下Ksp（AgCl）＝2．0×10－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10－13．向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br－）和c（Cl－）的比值为____________。