参考答案：A．干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成具有漂白性的HC

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  
有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

⑴加热前通入空气的目的是____????????????????? ___，操作方法为______________________________________________。
⑵装置A、C、D中盛放的试剂分别为A_______，C______，D______。
⑶若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将___________；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量__________。
⑷若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m1 g、m2 g，由此可知混合物中
NaHCO3质量分数为_____________________(用含w、m1、m2的代数式表示)

参考答案：⑴赶走装置中空气含有的水蒸气和二氧化碳,关闭b，打开a，缓缓

本题解析：该题综合考查元素化合物性质，测定混合物中各成分的质量分数。解题时必须结合实验装置和物质的性质进行综合分析。将混合物加热，产生H2O（g）、CO2等气体，应在C、D中分别吸收，由干燥剂的性质知应先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2。由D的增重（NaHCO3分解产生的CO2的质量）可求出NaHCO3质量。由C的增重（Na2CO3·10H2O分解产生的H2O及已经知道的NaHCO3分解产生的H2O的质量）可求出Na2CO3·10H2O的质量，从而求出NaCl的质量。故应在实验前想法赶出装置中的空气，关键操作应是赶B中的空气，所以关闭b，打开a就成为操作的关键，缓缓通入则是为了赶出效果更好。E中碱石灰可防止外界空气中的H2O（g）、CO2进入装置D影响实验效果。

本题难度：一般

3、实验题  某学生设计氨催化氧化实验(在催化剂存在时氨被氧气氧化生成NO和H2O)，并将制得的NO进一步氧化为NO2，再用水吸收NO2并检验HNO3的生成。
可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO
可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水
可供选择的仪器有：如图 ? 另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。

设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次。
（1）氨氧化制NO的化学反应为_______________，该反应应在装置____中进行。
（2）为快速制NH3和O2，制取NH3的装置最好选择_______，其化学反应方程式为______________；制取O2的装置最好选择_______，其化学反应方程式为________________。
（3）各仪器按气流方向连接的正确顺序为A、B→G→?______→?______→C?→?E→_____?[按装置先后顺序排列]
（4）如果实验前需收集一试管的氨气，如何采用一种简易方法检验试管中氨气是否集满（简述操作、现象和结论）______________???????
（5）装置C的作用是___________________。
（6）若经充分反应，从H中排出的气体对大气不会造成污染。装置E的使用方法是将E倒置，⑦为进气口，⑧为出气口，⑧插入H装置中.H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）______________________。

参考答案：（1）4NH3+5O2?=4NO+6H2O；F
（2）

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  为探究铜与浓硫酸的反应，某兴趣小组进行了如下实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

(1)、装置A中发生反应的化学方程式为：???????????????????????????
(2)、熄灭酒精灯后，因为有导管存在，B中的液体不会倒吸，其原因是：??????????????????????。
拆除装置前，不打开胶塞，为了使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是：????????????????????????????。
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在空气中充分煅烧，可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在空气中充分煅烧，均转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：

(3)、步骤②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是：???????????????????????????????????。
(4)、固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：
???????????????????????????????????????????。
(5)、确定乙是否煅烧完全的操作是：?????????????????????????????????????????????。
(6)、煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为：???????????????????????????????????。
高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：
　　　　NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)?NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)
(7)、用氨气和浓盐酸代替NH4Cl，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是:????????
?????????????????????????????????????????????。
(8)、反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线如下图）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩，??????????，过滤，???????????、干燥。

为了测定样品中NH4ClO4的含量，装置如上图所示（加热装置、仪器固定装置已略去），实验步骤如下：

(9)、步骤3中，准确取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃仪器是????????????????。
(10)、实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是?????????????（填写步骤编号）。
(11)、必须重复实验2~3次，其原因是???????????????????????????????????????????。
(12)、如果0.320 g试样中含NH4ClO4的准确值为0.095g，而实验测定结果是0.092g。该实验
的相对误差为?????????????。

参考答案：
Cu+2H2SO4(浓)本题解析：(1) Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
(2) 试管A中气体压强减小，空气可以通过导管进入试管A中保持A中压强不变；
从导管口向A中大量鼓气
(3) 取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净。
(4)泥三角、坩埚、坩埚钳
(5) 再煅烧、冷却、称量，直至恒重，前后两次称量差不超过0.1g。
(6) 2CuS+3O22CuO+2SO2
(7) 氨气与浓盐酸反应放出热量
(8) 从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩，????????冷却结晶、过滤，洗涤、干燥。
(9) 酸式滴定管
(10)实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是1、5、6
(11) 必须重复实验2~3次，其原因是减少实验误差
(12) 该实验的相对误差为【（0.095g—0.093）/0.095g】×100％≈3.16％

本题难度：简单

5、实验题  某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态））

（1）哪一时间段___________（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大，原因是_____________。
（2）哪一段时段的反应速率最小__________________，原因是_________________________。
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）______________。
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
你认为可行的是（填编号）________________。

参考答案：（1）2~3min；因为该反应是放热反应，2~3min时温度

本题解析：

本题难度：一般