1、选择题  物理量的符号及其单位都正确的是

A.阿伏加德罗常数：NA，mol
B.摩尔质量：M，g?mol-1
C.气体摩尔体积：Vm，mol?L-1
D.物质的量浓度：：C，L?moL-1

参考答案：B

本题解析：分析：根据各物理量的定义解答该题．
解答：A、阿伏加德罗常数0.012kg12C中所含的原子数目叫做阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数的符号为NA，阿伏加德罗常的近似值为：6.02×1023/mol，故A错误；
B、摩尔质量为单位物质的量的物质的质量，符号为M，单位是g?mol-1，故B正确；
C、气体摩尔体积为一定条件下的单位物质的量的气体的体积，表达式为Vm=，符号为Vm，单位为L/mol，故C错误；
D、物质的量浓度为单位体积溶液含有溶质的物质的量，表达式为=，符号为C，单位为mol/L，故D错误．
故选B．
点评：本题考查常见物理量的了解，题目难度不大，注意基础知识的积累．

本题难度：困难

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

A.1?molS2-中含有的电子数为2NA
B.1?L?1mol?L-1Na2SO4溶液中含有的钠离子数为NA
C.常温常压下，22.4?LC12中含有的分子数为NA
D.常温常压下，32?gO2中含有的分子数为NA

参考答案：D

本题解析：分析：A、一个硫离子含有18个电子；
B、依据n=cV计算溶质物质的量结合化学式计算离子数；
C、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；
D、依据n=计算物质的量计算分子数．
解答：A、1 molS2-中含有的电子数为18NA，故A错误；
B、1 L 1mol?L-1Na2SO4溶液中含有的钠离子数为2NA，故B错误；
C、常温常压下，22.4 LC12中物质的量不是1mol，含有的分子数不是NA，故C错误；
D、常温常压下，32 gO2物质的量为1mol，含有的分子数为NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是物质的量计算微粒数的计算应用，气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等．

本题难度：一般

3、选择题  若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是

A.mol-1
B.mol-1
C.14xmol-1
D.28xmol-1

参考答案：C

本题解析：分析：利用氮气的构成及n=、N=n×NA来计算，即可解答．
解答：1gN2的物质的量为=mol，
又氮气分子是由2个氮原子构成的，
则原子的物质的量为mol×2=mol，
由N=n×NA可知，阿伏加德罗常数为=14xmol-1，
故选C．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、微粒数目与物质的量的关系是解答的关键，较简单．

本题难度：困难

4、选择题  用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是?

A.标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA
B.7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA
C.18 g D2O中含有的质子数目为10 91EXAm.orgNA
D.1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA

参考答案：B

本题解析：试题分析：本题主要考查“阿伏伽德罗常数”的相关应用，是高考中必考的内容，考生在复习时应有意识的加强此类题目的训练。
选项A、标准状态下，CHCl3为液态，因此不可以用气体摩尔体积计算。
选项B、正确。7 g CnH2n的物质的量为
；因此氢原子的个数
为?×2n=1mol，因此其氢原子数目为NA。
选项C、18 g D2O的物质的量。因此所含的质子数应
为0.9mol×10=9mol，为9NA。
选项D、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中，n(Na2CO3)="1" L×0.5 mol/L="0.5" mol,应为0.5NA，但是，此时应考虑到CO32－在水中会发生水解，因此CO32－的数目应该小于0.5NA。
考点：阿伏伽德罗常数
点评：本题虽是对阿伏伽德罗定律的考查，但是涉及到的知识点较为全面。解题时应综合各部分的知识点
1.?????
2.N=c·V

本题难度：简单

5、选择题  取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是
① 钠先熔化???②燃烧放出黄色火花??③燃烧后得到白色固体??④燃烧时火焰为黄色???????⑤燃烧后得到浅黄色固体

A.①②
B.①②③
C.①④⑤
D.①③④

参考答案：C

本题解析：试题分析：钠的熔点较低，受热易熔化。同时钠极易被氧化，加热时燃烧发出黄色的火焰，同时生成淡黄色的过氧化钠，因此正确的答案选C。
考点：考查钠燃烧的有关实验现象
点评：化学是以实验为基础的一门学科，所以准确观察并描述实验现象，也是学生必须具备的一种能力，本题难度不大，较易得分。

本题难度：困难