1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

A.1?molS2-中含有的电子数为2NA
B.1?L?1mol?L-1Na2SO4溶液中含有的钠离子数为NA
C.常温常压下，22.4?LC12中含有的分子数为NA
D.常温常压下，32?gO2中含有的分子数为NA

参考答案：D

本题解析：分析：A、一个硫离子含有18个电子；
B、依据n=cV计算溶质物质的量结合化学式计算离子数；
C、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；
D、依据n=计算物质的量计算分子数．
解答：A、1 molS2-中含有的电子数为18NA，故A错误；
B、1 L 1mol?L-1Na2SO4溶液中含有的钠离子数为2NA，故B错误；
C、常温常压下，22.4 LC12中物质的量不是1mol，含有的分子数不是NA，故C错误；
D、常温常压下，32 gO2物质的量为1mol，含有的分子数为NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是物质的量计算微粒数的计算应用，气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等．

本题难度：一般

2、选择题  标准状况下，11g某气体的分子数目与5.6L?SO2的分子数目相等，该气体的摩尔质量是

A.22
B.22g/mol
C.44
D.44g/mol

参考答案：D

本题解析：分析：根据n=计算5.6L?SO2的物质的量，11g气体的分子数目与5.6L?SO2的分子数目相等，则11g气体的物质的量等于5.6L?SO2的物质的量，在根据M=计算该气体的摩尔质量．
解答：标准状况下5.6L?SO2的物质的量为=0.25mol，
所以11g气体的物质的量为0.25mol，
所以该气体的摩尔质量为=44g/mol．
故选D．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量的有关计算，难度不大，关键确定气体的物质的量．

本题难度：困难

3、选择题  储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须

A.清洗干净
B.充入惰性气体
C.充分干燥
D.除去铁锈

参考答案：C

本题解析：试题分析：干燥的氯气和铁是不反应的，但在潮湿的环境中，氯气能腐蚀钢铁，所以储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须将氯气进行充分的干燥处理，答案选C。
考点：考查氯气的化学性质
点评：本题属于和日常生活联系较为密切的一道化学试题，便于学生接受和理解，也有利于巩固学生的基础知识。

本题难度：一般

4、选择题  空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被称为“空气维生素”．O2ˉ就是一种空气负离子，其摩尔质量为

A.32g
B.33g
C.32g/mol
D.33g/mol

参考答案：C

本题解析：分析：摩尔质量的单位是g/mol，O2ˉ的摩尔质量在数值上等于两个氧原子的相对原子质量之和．
解答：O2ˉ的摩尔质量在数值上等于两个氧原子的相对原子质量之和，单位是g/mol，即O2ˉ摩尔质量为32g/mol．
故选C．
点评：本题考查学生摩尔质量的单位和含义，可以根据所学知识进行回答，较简单．

本题难度：困难

5、选择题  把vmL物质的量浓度为amol/L的FeCl3溶液加水稀释到2vmL后，该溶液中Cl-的物质的量是

A.
B.3av
C.
D.

参考答案：C

本题解析：分析：溶液稀释前后氯离子的浓度变化，氯离子的物质的量不变，等于vmL物质的量浓度为amol/L的FeCl3溶液中含有的氯离子的物质的量，根据氯化铁的化学式计算浓度为amol/L的FeCl3溶液中氯离子的浓度，再根据n=cV计算．
解答：浓度为amol/L的FeCl3溶液中氯离子的浓度为3amol/L，
所以vmL溶液中含有的氯离子的物质的量为V×10-3L×3amol/L=3aV×10-3mol．
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，难度较小，注意溶液稀释前后溶质的物质的量不变．

本题难度：困难