1、填空题  运用反应原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反应有重要意义。
（1）在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的混合体系中，SO3的百分含量和温度的关系如下图(曲线上任何一点都表示平衡状态）：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H        0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气平衡将        移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②当温度为T1，反应进行到状态D时，V正        V逆（填“>”、“<”或“=”）。
（2）①下图是一定条件下，N2和H2发生可逆反应生成1mol NH3的能量变化图，该反应的热化学反应方程式                 。(△H用含Q1、Q2的代数式表示）

②25°C时，将a mol ? L

2、填空题  (12分)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)    

3、选择题  已知某可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）．反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度（T）和压强（P）的关系如图．下列叙述正确的（　　）
A．正反应为吸热反应
B．降低温度，正反应速率增大
C．a+b＜c+d
D．增大压强，B转化率增大

4、填空题  现有反应：mA(g)?+?nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时， B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)?该反应的正反应为?________反应（填吸热或放热），△S_____0??(填“＞”、“=”或“＜”)，由此判断，此反应自发进行的条件为_______。
A?一定自发?????B一定不自发????C高温自发，低温不自发???D低温自发，高温不自发
(2)?减压时，A的质量分数_________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
(3)?若加入B?(体积不变)，则A的转化率_________。
(4)?若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比C(B)?：C(C)?将_________。
(5)?若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。
(6)?若B是有色物质，A、C均无色，则加入C?(体积不变)后混合物颜色______?_； (填“变深”、“变浅”或“不变”，下同)???维持容器内压强不变，充入氖气后，混合物颜色
________。

5、选择题  一定温度下可逆反应：A（s）＋2B（g）2C（g）＋D（g）；△H＜0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是
[???? ]
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1mol A和2mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t3前的反应速率变化已省略）