1、选择题  下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）
A．KSP（AB2）小于KSP（CD），则物质AB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大
C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

参考答案：A、因比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （共9分,每空1分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
?????????????????????????????????????????????????????????????????。
（2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方
程式表示）：?????????????????????????????；??????????????????????????????；
实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
???????????????????????????????????????????????????????????????????。
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入??????????????,目的是??????????????????????????????????????????????????????????；
若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
???????????????????????????????????????????????????????????????????。
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(S) ?Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10－10
25℃时，现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是????????????????????????（填写序号）；②中氯离子的浓度为?????????????????mol·L－1

参考答案：（1）c(NH4+)＞ cSO42-)＞ c(H+)＞ c(

本题解析：略

本题难度：简单

3、实验题  (12分)某科研小组在900℃的空气中合成出化学式为La2Ca2MnOx的超导体材料，其中La以+3价存在。为确定x的值，进行如下分析：
步骤1：准确称取0.5250g超导体材料样品，放入锥形瓶中，加25.00mL0.06000mol·L-1 Na2C2O4溶液(过量)和25mL 6mol·L-1 HNO3溶液，在6070℃下充分摇动，约半小时后得到无色透明溶液A(该条件下，只有Mn元素被还原为Mn2+，Na2C2O4被氧化为CO2)。
步骤2：用0.02000mol·L-1 KMnO4溶液滴定溶液A至终点，消耗10.00mL KMnO4溶液。
（1）步骤1反应后溶液中Mn2+的物质的量浓度为0.02000mol·L-1。常温下，为防止Mn2+形成Mn(OH)2沉淀，溶液的pH的范围为      [已知Mn(OH)2的Ksp=2.0×10-13]。
（2）步骤2滴定终点的现象是         。
（3）步骤2滴定终点读数时俯视刻度，其他操作都正确，则所测x的值将        (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（4）求x的值(写出计算过程)。

参考答案：（1）pH≤8.5
（2）溶液变成浅红色，且半分钟内不

本题解析：
试题分析：（1）已知Mn(OH)2的Ksp=2.0×10-13=c(Mn2+)×c(OH-)2，c(OH-)==mol/L， c(H+)==，pH=8.5，要防止锰离子变成氢氧化锰沉淀，故pH≤8.5；
（2）当溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色时，说明到达了滴定终点；
（3）终点读数时俯视刻度时，会导致滴定结果偏大；
（4）样品溶解后，滴定消耗高锰酸钾：
10.00 mL×0.02000 mol·L-1="0.2000" mmol
2Mn2+---------------5C2O42-
0.2000 mmol        0.5000 mmol
样品溶解过程所消耗的C2O42-量：25.00 mL×0.06000 mol·L-1-0.5000 mmol="1.000" mmol
La2Ca2MnOx中Mn的化合价为(2x-10) ，La2Ca2MnOx中锰得电子数与C2O42-失电子数 相等：
×(2x-10-2)=2×1.000×10-3  解得：x=7
考点：滴定终点的判断，滴定的相关计算，pH的计算

本题难度：困难

4、选择题  硫酸锶(SrSO4)在水中的溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是（　　）

A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小
B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大
C．283K时a点对应的溶液是不饱和溶液
D．283K下SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

参考答案：BC

本题解析：溶度积常数只与温度有关，A错误。根据图像可判断，当相同时，温度为313K时锶离子的浓度最大，因此选项B正确。A点不位于溶解度曲线上，所以是不饱和溶液，C正确。因为当

本题难度：简单

5、选择题  已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝7.8×10－13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为 (　　)
A．只有AgBr沉淀
B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

参考答案：C

本题解析：
试题分析：在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c(Ag＋?)大于后者c(Ag＋?)，c(Cl－?)>c(Br－?)。当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化：生成AgBr沉淀。当加入足量的浓?AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多。
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度适中，可根据课本知识进行解答。

本题难度：简单