1、计算题  Ba（NO3）2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、 BaSO3、 Ba（ FeO2）2等]，某主要生产BaCO3、 BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：

又已知：
①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3．2和9．7；
②Ba（NO3）2晶体的分解温度：592℃；?
③KSP（BaSO4）=1．lxl0－10,? KSP（BaCO3）=5．1×10－9．
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：______________???????????????????????????????????????????????。
（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：
?????????????????????????????????????????????????????????????????????????。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为????????????????（填序号）；
A．BaCl2
B．BaCO3
C．Ba（NO3）2
D．Ba（OH）2

（4）中和I使溶液的pH为4~5目的是????????????????????????????????????????????；
结合离子方程式简述原理????????????????????????????????????????????????????????。
（5）从Ba（NO3）2溶液中获得其晶体的操作方法是????????????????????????????????。
（6）测定所得Ba（NO3）2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为??????????????。

参考答案：（1）BaSO4(S)+CO32-(aq)

本题解析：
试题分析：(1) BaSO4沉淀在饱和Na2CO3溶液中转化为BaCO3，离子方程式为BaSO4(S)+CO32-(aq) BaCO3(S)+SO42-(aq)；（2）Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，分别为Ba(NO3)2和Fe(NO3)2；方程式为Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(

本题难度：困难

2、选择题  在常温时的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是
[? ?? ]
A．40?mL?1?mol/L的BaCl2溶液
B．30?mL?2?mol/L的Ba(OH)2溶液
C．10?mL纯水
D．50?mL?0.1?mol/L的H2SO4溶液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是

常温下，向100mL CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后，溶液中有沉淀析出????
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
C．d点溶液通过蒸发可以变到c点
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

参考答案：D

本题解析：A、常温下CaS04 91exam .org饱和溶液中，c（Ca2+）?c（SO42-）=Ksp，Ksp（CaS04）=9×l0-6，c（Ca2+）=c（SO42-）=3×l0-3，故A错误；
B、根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0-5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c（SO4-）会小于4×l0-3mol/L，不一定等于3×l0-3mol/L，故B错误；
C、升高温度，有利于溶解平衡正向移动，所以硫酸根的浓度会增大，故C错误；
D、a、c点均是常温下CaS04在水中的沉淀溶解

本题难度：一般

4、填空题  对于难溶盐MX，若饱和溶液中M+和X-的物质的量 浓度之间的关系类似于c(H+)·c(OH-)= KW，存在等式 c(M+)·c(X-)= Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列溶液中，AgCl的溶解的量由大到小的排列顺序是________。
①20mL 0.O1mol/L KCl溶液
②30mL 0.02mol/L CaCl2溶 液
③40mL 0.03mol/L HCl溶液
④10mL蒸馏水
⑤50mL0.05 mol/L AgNO3溶液

参考答案：④①③②⑤

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题：
(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋
加入铁屑的作用是                                                。
(2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在       范围。
(3)若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难