1、填空题  （6分）水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为                                       （填序号）
（2）浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)                       。
（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=         。

参考答案：（1）④>②>①>③；（2）④>②&

本题解析：
试题分析：在四种物质的溶液中存在的大量方程式是：①CH3COONH4= CH3COO-+NH4+；②NH4HSO4=NH4++H++SO42-；③NH3.H2ONH4++OH-；④(NH4)2SO4= 2NH4++ SO42-；在①②④中都存在NH4+发生水解反应的而消耗使离子的浓度减小；①CH3COO-对前者其促进作用，使离子浓度进一步减小，②H+对NH4+发生水解反应其抑制作用；所以②>①.根据物料守恒可知④>②，NH3.H2O是若电解质，电离程度是微弱的，所以其离子浓度远小于盐电离产生的离子浓度，因此①>③。故四种溶液中的离子浓度关系的是④>②>①>③；（2）①硫酸是二元强酸，完全电离；③氢氧化钠是一元强碱，完全电离②醋酸是一元弱酸，部分电离，它们产生的离子对水的电离起抑制作用，电离产生的离子浓度越大，对水的电离的抑制作用就越大，所以对水的抑制作用①>③>②，④氯化铵是强酸弱碱盐，电离产生的NH4+发生水解反应消耗水电离产生的OH-，会促进水的电离作用。所以由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是④>②>③>①；（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，n(OH-)=0.1mol，c(OH-)=0.1mol/L,则由于中性溶液的pH=6，所以在该温度下的水的离子积产常数是1×10-12，c(H+)=1×10-12÷0.1mol/L=1×10-11,所以充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=11.
考点：考查盐的水解、影响水的电离的各种因素；水的离子积常数及溶液的pH的计算的知识。

本题难度：一般

2、选择题  PH=3和PH=5的盐酸等体积混合后溶液的PH是
A．3．3
B．3
C．5
D．4．7

参考答案：A

本题解析：
试题分析：PH=3的盐酸c(H+)=10-3mol/LPH=5的盐酸中c(H+)=10-5mol/L，等体积混合后
c(H+)===5．05×10-4mol/lPH=-lg5．05×10-4=4-0．7=3．3，选A。
考点：考查PH值的计算。

本题难度：一般

3、选择题  对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是[???? ]
A．CH3CH2OH??
B．NH4＋
C．Cl2??
D．S2－

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  水的电离过程为H2OH+＋OH-，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1．0×10-14，KW(35℃)＝
2．1×10-14。则下列叙述正确的是[???? ]
A．c(H+)随温度的升高而降低
B．35℃时，c(H+)>c(OH-)
C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)
D．水的电离是吸热的过程

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （10分，每空2分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
①取水样10．0ml于锥形瓶中，加入10．0ml的KI溶液(足量)，发生的反应为：Cl2+2KI＝2KCl+I2，滴入指示剂2~3滴。
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0．01mol·L-1Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3="2NaI+" 2Na2S4O6试回答下列问答： 
（1）步骤①加入的指示剂是                              。   
（2）步骤②应使用       式滴定管。
（3）判断达到滴定终点的实验现象是                                  ；
（4）氯的实际浓度比所测浓度会偏小，造成误差的原因是                                        
（5）用0．1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是           
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
D．滴定时将标准液溅出锥形瓶外

参考答案：淀粉溶液；碱；滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变成无色且半分钟

本题解析：
试题分析：本滴定实验为利用I2+2Na2S2O3="2NaI+" 2Na2S4O6测定生成I2从而确定水样中的Cl2，故所用指示剂用来指示溶液中I2的量，故应用淀粉溶液作指示剂；步骤②中滴定管所装溶液为Na2S2O3，溶液呈碱性，故应用碱式滴定管；判断达到滴定终点的实验现象是滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复；步骤②中洗涤滴定管应用水洗后再用Na2S2O3溶液润洗，该步骤没有润洗故会导致所装标准液Na2S2O3溶液浓度变小，故消耗体积变大，故会导致所测水样中Cl2浓度偏大；（5）中依据可知A项酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗会导致c（标准）变小，则V（标准）偏大故所测NaOH溶液浓度偏大；锥形瓶不能用待测液润洗，故B项不会产生影响；C项滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了则会导致V（标准）包含气泡体积偏大，故会导致所测浓度偏大；滴定时将标准液溅出锥形瓶外会导致V（标准）偏大故所测NaOH溶液浓度偏大。
考点：滴定实验操作。

本题难度：一般