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1、选择题 室温，把0．02mol/LCH3COOH溶液和0．01mol/LNaOH溶液以等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的为
A．c (CH3COO－)＞c (Na+)
B．c (OH－)＞c (H+)
C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－)
D．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0．02mol/L
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A、溶液混合后得到等浓度的醋酸钠和醋酸，溶液显酸性，即氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒判断，醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，选A；B、溶液显酸性，不选B；C、电离大于水解，所以醋酸跟离子浓度大于醋酸分子浓度，不选C；D、溶液混合后溶液的体积增大，所以醋酸分子和醋酸根离子浓度的加和等于0．01 mol/L ，不选D。
考点：酸碱混合后溶液中的离子浓度比较。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是
A．强电解质一定易溶于水
B．钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是阳极被氧化
C．对可逆反应，升高温度一定存在v(正)>v(逆)
D．相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小
参考答案：BD
本题解析：
试题分析：本题属于对基本概念的考查，首先强弱电解质的区别不在于溶解性，而是电离程度的大小；对于可逆反应升高温度时，正逆反应速率均增加，但是改变幅度取决于反应的吸放热，吸热反应方向的速率增大的幅度大。
考点：强弱电解质、可逆反应、金属腐蚀。
本题难度：一般
3、实验题 （10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空。
（1）配制100 mL 0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液。
①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴上标签。
②托盘天平称量 g氢氧化钠固体。
（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。
实验编号
| NaOH溶液的浓度/(mol·L-1)
| 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积/mL
| 待测盐酸的体积/mL
|
1
| 0.10
| 22.58
| 20.00
|
2
| 0.10
| 22.72
| 20.00
|
3
| 0.10
| 22.80
| 20.00
①滴定达到终点的标志是 。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 (保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。
A.滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
参考答案：（1） 0.4
本题解析：
试题分析：（1）所需NaOH固体的质量为0.1×0.1×40=0.4g；
（2）氢氧化钠滴定盐酸，①滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入,溶液由无色恰好变成粉红色，且半分钟内不褪色，②根据上述数据，该盐酸的浓度约为0.1×22.76=C×20，解得C=" 0.11" mol·L-1 ；
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 ④A.滴定终点读数时俯视读数，导致读数读小了，测定结果偏低，；B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗，导致待测液浓度降低，消耗标准液减少，测定结果偏低，错误；C.锥形瓶水洗后未干燥，没有影响，错误；D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致读数读多了，测定结果偏高，选D。
考点：考查化学计算，酸碱中和滴定等知识。
本题难度：一般
4、选择题 下列四种溶液，由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④是[???? ]
① pH=0的盐酸；② 0．1mol/L盐酸；③ 0．01mol/L的NaOH 溶液；④ pH=11的NaOH 溶液
A．1:10:100:1000
B．0:1:12:11
C．14:13:13:11
D．14:13:12:13
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c (CH3COO－)＞c (Na+)＞c (H+)＞c (OH－)
B．c (CH3COO－)＞c (Na +)＞c (OH－)＞c (H+)
C．c (CH3COO－)＞c (H+)＞c (Na+)＞c (OH－)
D．c (Na+)＞c(CH3COO－)＞c (OH－)＞c (H+)
（1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是 （选填序号）。
（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。
（3）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。
（4）若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则：
混合前c（CH3COOH） c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”，下同）；
混合后溶液中c（Na+） c（CH3COO－）。
参考答案：（1）B ；
（2）D；
（3）CH3COOH和
本题解析：
试题分析:(1) B中不符合电荷守恒
(2)当溶液中只有一种溶质是必须为醋酸钠，则醋酸钠溶液中各离子浓度大小顺序为c (Na+)＞c(CH3COO－)＞c (OH－)＞c (H+)，因为醋酸根离子是弱酸根，会水解。
(3)因为溶液为酸性，所以存在醋酸，酸性溶液中不可能是氢氧化钠，所以只能是醋酸钠；
(4) 因为醋酸是弱酸，弱电解质，不能完全电离，而溶液体积相等，当恰好中和时，c（CH3COOH）>c（NaOH）;因为恰好呈中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量浓度恰好相等，因为电荷守恒，所以c（Na+）=c（CH3COO－）
考点：考查离子。
本题难度：困难
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