1、填空题  （6分）水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为                                       （填序号）
（2）浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)                       。
（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=         。

2、选择题  PH=3和PH=5的盐酸等体积混合后溶液的PH是
A．3．3
B．3
C．5
D．4．7

3、选择题  对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是[???? ]
A．CH3CH2OH??
B．NH4＋
C．Cl2??
D．S2－

4、选择题  水的电离过程为H2OH+＋OH-，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1．0×10-14，KW(35℃)＝
2．1×10-14。则下列叙述正确的是[???? ]
A．c(H+)随温度的升高而降低
B．35℃时，c(H+)>c(OH-)
C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)
D．水的电离是吸热的过程

5、填空题  （10分，每空2分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
①取水样10．0ml于锥形瓶中，加入10．0ml的KI溶液(足量)，发生的反应为：Cl2+2KI＝2KCl+I2，滴入指示剂2~3滴。
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0．01mol·L-1Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3="2NaI+" 2Na2S4O6试回答下列问答： 
（1）步骤①加入的指示剂是                              。   
（2）步骤②应使用       式滴定管。
（3）判断达到滴定终点的实验现象是                                  ；
（4）氯的实际浓度比所测浓度会偏小，造成误差的原因是                                        
（5）用0．1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是           
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
D．滴定时将标准液溅出锥形瓶外