参考答案：（1）本题解析：
试题分析：（1）根据盖斯定律，反应Al2O3（s）+ 3C（s）＝  2Al（l）+ 3CO（g）可有方程式（1）×1/2+（2）得，因此代入相对应焓变值，得a/2+b；（2）①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=（1-0．68）/10=0．032 mol/(L·min)，T1℃时，在20min时各组分浓度不再发生变化，说明反应达到平衡，可得平衡常数为（0．25×0．25）/0．52=0．25；②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，各组分浓度都增加，可能是缩小体积或增加NO，加入碳是固体，或加入催化剂，平衡不移动，因此选ad；③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，相对原来的2:1：1，平衡向左移动，NO的量增加，根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应是放热反应，Q<0，④在恒容绝热条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态，a．单位时间内生成2nmol NO（g），反应向逆反应方向进行，消耗nmol CO2（g），也是向逆向进行，不能表示平衡，错误；b．反应体系的温度不再发生改变，因为是绝热体系，所以当温度不再改变时，表示达到平衡，正确；  c．混合气体的密度不再发生改变，体积不变，但碳是固体，当气体质量不再改变时，也就是密度不变，达到平衡，正确。
考点：考查盖斯定律、化学反应原理

本题难度：困难

3、选择题  已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O (g)         △H1
②3H2(g)＋Fe2O3(s)＝2Fe(s)＋3H2O (g) △H2
③2Fe(s)＋3/2O2(g)＝Fe2O3(s)        △H3
④2Al(s)＋3/2O2(g)＝Al2O3(s)        △H4
⑤2Al(s)＋Fe2O3(s)＝Al2O3(s)＋2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．△H1＜0，△H3＞0
B．△H5＜0，△H4＜△H3

C．△H1＝△H2＋△H3
D．△H3＝△H4＋△H5

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、反应2Fe(s)＋3/2O2(g)＝Fe2O3(s)为放热反应，△H3＜0，错误；B、反应2Al(s)＋Fe2O3(s)＝Al2O3(s)＋2Fe(s)为放热反应，△H5＜0，铝比铁活泼，具有的能量高，等量的铝与氧气反应放出的热量比等量的铁多，△H4＜△H3，正确；C、根据盖斯定律：①=（②+③）×2/3，△H1＝（△H2＋△H3）×2/3，错误；根据盖斯定律：③=④—⑤，△H3＝△H4—△H5，错误。
考点：考查化学反应的热效应，盖斯定律。

本题难度：一般

4、选择题  已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)  ΔH1    CO2(g)＋C(s)==="2CO(g)" ΔH2
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH3      4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)  ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．ΔH1>0, ΔH3<0
B．ΔH2>0，ΔH4>0

C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

参考答案：C

本题解析：
试题分析：C燃烧为放热反应故ΔH1<0故A项错误；CO燃烧放热故ΔH3<0，则B项错误；根据盖斯定律可知ΔH2=ΔH1—ΔH3，则ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，故C项正确；ΔH5=ΔH3-ΔH4，故D项错误。
考点：反应能量变化及盖斯定律应用。

本题难度：一般

5、填空题  （1）北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型气体燃料-丙烷（C3H8），已知0.1mol丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为222.15kJ，则丙烷燃烧的热化学方程式为______．
（2）在生物质能利用过程中，可将含糖类、淀粉[（C6H10O5）n]较多的农作物为原料在催化剂作用下，经水解和细菌发酵可以制得酒精（C2H5OH），它和汽油混合作为汽车的燃料．写出由淀粉制酒精的两步主要反应的化学方程式：______、______．

参考答案：（1）0.1mol丙烷完全燃烧放出222.15kJ，则1mo

本题解析：

本题难度：一般