1、填空题  （16分）水煤气（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)  △H＝ +131.3 kJ?mol－1
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而___________（增大 / 减小 / 不变）。
（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C (s)全部移走，平衡_______________（向左移 / 向右移 / 不移动）。
（3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有_______（填序号）。
A．单位体积内每消耗1 mol CO的同时生成1molH2
B．混合气体总物质的量保持不变
C．生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等
D．H2O(g)、CO、H2的浓度相等

（4）上述反应在t0时刻达到平衡（如下图），若在t1时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t1时刻之后c(CO)随时间的变化。

① 缩小容器体积（用实线表示）。
② 降低温度（用虚线表示）。
（5）某温度下，将6.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密闭容器中，发生如下反应，
C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)，达到平衡时测得lgK= -1.0，求此温度下H2O(g)的
转化率（计算结果保留3位有效数字，要求写出计算过程）。
（6）己知：① C (s) + H2O(l) CO (g) +H2 (g)  △H1
② 2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g)         △H2
③ H2O (l)＝ H2 (g) +1/2 O2 (g)         △H3
则2C (s) + O2 (g) ＝ 2CO2 (g)的△H＝ _________              ____。

2、选择题  下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3?kJ?mol-1，则含40.0?g?NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3?kJ的热量
B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6?kJ?mol--1，则氢气的燃烧热为241.8kJ?mol-1
C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a???2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则a＞b
D．已知P?（白磷，s）=P?（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定

3、选择题  白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2="==" P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol-1、P－O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（　　）


A．(6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1
B．(4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1

C．(4c+12b－4a－5d) kJ·mol-1
D．(4a+5d－4c－12b) kJ·mol-1

4、选择题  已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2( g ) + 3H2( g ) = 2NH3( g )   ΔH="—92.4" KJ/mol，则N≡N键的键能是
A．431 KJ/mol
B．946 KJ/mol
C．649 KJ/mol
D．869 KJ/mol

5、简答题  已知热化学方程式：
Mg（OH）2（S）=MgO（S）+H2O（g）；△H1=+81.5kJ/mol
Al（OH）3（S）=