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1、填空题 （４分）下列实验的操作或所用的试剂有错误的是
A．实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面以下
B．可用酒精洗涤沾有苯酚的试管
C．证明分子CH2＝CH－CHO既含有醛基又含有C＝C，可先向溶液中加入足量的银氨溶液加热，充分反应后，再加入足量的溴水
D．配制银氨溶
液时，将硝酸银
溶液逐滴滴入氨水中
E．苯中混有苯酚，加浓溴水，然后分液
F、用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
2、计算题 （10分）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量
| 剩余固体质量
|
第一次加入10g
| mg
|
第二次加入10g
| 2.0g
|
第三次加入10g
| 1.5g
|
第四次加入10g
| 1.0g
|
第五次加入10g
| 0.6g
|
第六次加入10g
| 0.6g
(1)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是??????；这六次实验中，第???次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=???????。
(2)计算合金样品中镁的质量分数。
(3)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。
3、实验题 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+；
②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示
请回答下列问题：
(1)根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ：____和沉淀Ⅲ：____（填化学式），则pH1____pH2（填“>”“=”或“<”），控制两种沉淀析出可利用_______________。
A.pH试纸 B.石蕊指示剂 C.pH计
(2)已知溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O，则③的化学方程式是_____________。第③步反应后，过滤沉淀I所需的玻璃仪器有_____________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出 两种可能的原因：______________、______________。
(3)④中阳极反应产生的气体E为________，验证该气体的试剂为____________。
(4)试写出⑥的离子方程式：____________________。
4、简答题 某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸（又名草酸）受热分解的产物，他们设计的实验装置如图所示：
查阅资料可知：乙二酸晶体（H2C2O4?2H2O）熔点100.1℃，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu2O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu2+和Cu．
（1）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生反应的化学方程式：______；
（2）装置B的作用是______；上述装置中有两处需要改进（假设洗气装置每次吸收气体均完全），改进方法是______；______．
（3）实验结束后向装置B的试管中加入NaHCO3溶液，产生大量无色气体，由此可以证明两种物质的酸性强弱顺序是______．
（4）有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物．实验小组进一步探究：①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，由此可以得出的结论是______．②取6.8g红色固体与足量的稀硝酸反应，收集到标准状况下的NO气体1.12L．则红色固体中含单质铜的质量分数是______．
5、选择题 根据下列实验设计及有关现象，所得结论不正确的是
A???????????????????B??????????????C????????????????D
实 验
| 实验现象
| 结 论
| A
| 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡
| 活动性：Al＞Fe＞Cu
| B
| 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色
| 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
| C
| 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag2S）
| 溶解性 ：AgCl＞AgBr＞Ag2S
| D
| 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
| 酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3
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