1、实验题  羧酸酯RCOOR′在催化剂存在时可跟醇R″OH发生如下的反应（R′，R″是两种不同的烃基）：

此反应称为酯交换反应，常用于有机合成中。
在合成维纶的过程中，有一个步骤是把聚乙酸乙烯酯

转化成聚乙烯醇，这一步就是用过量的甲醇进行酯交换反应来实现的。
（1）反应中甲醇为什么要过量？
答：_________________。
（2）写出聚乙烯醇的结构简式：_________________。
（3）写出聚乙酸乙烯酯与甲醇进行酯交换反应的化学方程式：_______。

参考答案：
(1)过量的甲醇使平衡向右移动，酯交换反应完全。

本题解析：本题是新信息题，其新信息是酯交换反应。分析新信息，可知R－为酯中羧酸部分的烃基，R′—为酯中醇部分的烃基，当酯RCOOR′与醇R″OH的反应时，醇烃基R″—取代酯中原有醇的烃基R′—而发生酯交换反应，用这种新获取的信息解决聚乙酸乙烯醇制取乙烯醇问题时，是聚乙酸乙烯酯跟甲醇进行酯交换，即n个CH3—OH中的n个—CH3和聚乙酸乙烯酯中的n个—CH＝CH2进行交换生成聚乙烯醇：

本题难度：一般

2、选择题  按如图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是（　　）
A．H2和Fe2O3
B．CO和CuO
C．H2和Na2CO3
D．CO和Na2CO3

参考答案：A、氢气能燃烧，但是和氧化铁反应不会生成二氧化碳，不会看到澄

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  （1）某化学课外小组用右图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
①据图1写出A中有机反应的化学方程式______
②已知上述有机反应是放热反应．观察到A中的现象是______及______．
③实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是______，写出有关的化学方程式______．
④C中盛放CCl4的作用是______．
⑤能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入______，现象是______．
（2）图2是乙炔的实验室制法
①反应原理______．
②选择合适的制取实验装置______．
③实验中常用饱和食盐水代替水，目的是______．
④纯净的乙炔气体是无色无味的气体，用电石和水反应制取的乙炔，常含有H2S和PH3而有恶臭气味．可以用______溶液除去杂质气体．

参考答案：（1）①在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  （ 11分）乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制醚的反应原理是：
2CH3CH2OH?H2O + CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)

（1）甲图和乙图是两套实验室制乙醚的装置，选装置_______(填“甲”或“乙”)最合理，理由是_____________。
（2）反应液中应加入沸石，其作用是____________。
（3）反应中温度计的正确位置是水银球置于________________________。
（4）用上述装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，该杂质是__________，除去这种杂质的简易方法是________________________________。
（5）如果温度太高（如170℃），将会发生一个有机副反应，反应方程式为：____________________________________________。

参考答案：（1）乙（1分），???冷却效果好（乙醚远离火源）（1分）?

本题解析：
试题分析：（1）通过题给信息知，乙醚的沸点为34.6℃，易挥发，易燃烧，则制取乙醚应有冷凝装置（防止乙醚挥发），收集装置不能离火源太近，否则会有危险，应选乙装置，原因是冷却效果好，乙醚远离火源；（2）反应液中应加入沸石，其作用是防止暴沸；（3）温度计测量的是混合液的温度，（3）反应中温度计的正确位置是水银球置于反应物液面以下，但不能触及瓶底；（4）由于乙醇的沸点78℃，随着反应温度的提高会有较多的乙醇挥发出来，根据题给信息知，可用用Na2CO3溶液将乙醚与乙醇分离，操作是将其与饱和Na2CO3溶液混合，静置分液；（5）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：。

本题难度：一般

5、实验题  （10分）研究碳及其化合物的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。某学习小组查阅资料并进行相关探究，请帮忙完成以下探究。
（1）pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10－3 mol/L，则该溶液中该溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如图为25℃时H2CO3溶液的pC－pH图。请回答下列问题：（若离子浓度小于10-5mol/L，可认为该离子不存在）

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－________(填“能”或“不能”)大量共存。
②H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1????????。
③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3－)可以抵消少量酸或碱，维持pH7.4。当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c(H+)/c(H2CO3)最终将????????。
A．变大
B．变小
C．基本不变
D．无法判断

（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，

该电池反应的离子方程式为????????????????????????????????。
（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g) +3H2(g) ?CH3OH(g) +H2O(g)? △H ；
①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图
所示，则上述CO2转化为甲醇反应热ΔH????????0(填“>” “<”或“＝”)。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。