1、选择题  可逆反应，从正方向开始，并达到了平衡。此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是???????????
A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1
B．平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了
C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大了
D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新平衡SO2和O2转化率之比和旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1

参考答案：A

本题解析：
A项，SO2和O2减少的物质的量之比为2∶1，所以新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1，故A正确；B项，逆反应速率也可能增加，只是比正反应速率增加的少，错误；C项，把SO3移走一些，可以导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，此时SO3的浓度减少，错误；D项若所采取的措施是缩小容器的容积，平衡向正反应方向移动，SO2和O2转化率增大，之比大于1，错误。

本题难度：一般

2、选择题  一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：
2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列正确的是(???? )
A．60s里以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的DH＞0

参考答案：A

本题解析：经60s达到平衡，生成0.3 mol Z，所以用Z表示的反应速率为
。因为速率之比是相应的化学计量数之比，所以以X浓度变化表示的反应速率为以X浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s)×2＝0.001 mol/(L·s)，A正确。增大容器的体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，所以Z的平衡浓度小于原来的1/2，B不正确。增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，C不正确。升高温度，X的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，D不正确。答案选A。

本题难度：简单

3、选择题  增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是
3X（g）＋Y（g）2Z（g）＋2Q（s）
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动

参考答案：C

本题解析：考查外界条件对化学平衡的影响。该反应是体积减小的可逆反应，因此最大压强正反应速率和逆反应速率均增大，但正反应速率增大的趋势大于逆反应速率的，所以平衡向正反应进行，故正确的答案是C。

本题难度：简单

4、填空题  在温度为830 K时，下列可逆反应及其平衡具有某些特殊性，若起始浓度
［CO］为、［］为，反应达平衡时，；如果［CO］不变而将的起始浓度加大到。则平衡时。
请注意上述有关数据，总结出其中的规律，根据此规律，填写以下空白：　　
设830 K时，起始浓度［CO］为，［］为，反应达平衡时［］为
（1）当b不变，a减小，重新达平衡时，CO的转化率________，的转化率________（均填“提高”、“降低”或“不变”）　　
（2）当a＝5，时，b＝________；　　
（3）当a＝b时=________；　　
（4）当b＝4，c＝2时，a＝ _________；　　
（5）用以表示a、b、c之间关系的代数式为：_________。

参考答案：（1）提高；降低
（2）4
（3）0.5

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  为了检验新型镍催化剂在不同温度下对苯催化加氢的影响。其他条件相同，定时取样分析成分：