1、选择题  某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2A（g）+ B(g) 2C(g)若开始时只充入2molC(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molA和1molB的混合气体，达平衡时A的转化率为（???）
A．20%　
B．40%
C．60%
D．80%

参考答案：C

本题解析：通入2molC与通入2molA和1molB是等效平衡。压强之比等于物质的量之比，物质的量增加2mol×20%=0.4mol故生成A0.8mol。如从正向反应，反应A为1.2mol，转化率为=60%

本题难度：一般

2、选择题  在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如右图所示，下列说法正确的是

A．平衡常数K =
B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C．任意时刻，T2温度下 的反应速率均大于T1温度下的速率
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、根据题给反应知，该反应的平衡常数K =c(CH3OH)/c(CO)c2(H2) ，错误；B、由题给图像可知，温度为T1时，平衡时甲醇的物质的量比T2时大，故该反应在T1时的平衡常数比T2时的大，错误；C、影响反应速率的外界因素有温度，故任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率，错误；D、由题给图像知，处于A点的反应体系从T1变到T2，平衡逆向移动，达到平衡时增大，正确。

本题难度：一般

3、选择题  在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：
A（气）＋xB（气）2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是

A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4
B．x值等于4

C．A的转化率20％
D．B的平均反应速率为

参考答案：BC

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  为减小CO2对环境的影响,在倡导“低碳”的同时,还需加强对CO2创新利用的研究。T1℃时,将9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0,容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示,平衡时容器内压强为p1。改变某一条件重新进行上述反应,CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示。下列说法错误的是（??）

A．曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强
B．T2℃时,上述反应平衡常数为0.42,则T2＞T1
C．在T1℃,若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),则达平衡前v(正)＞v(逆)
D．在T1℃,若起始时向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2,平衡时容器内压强p=

参考答案：D

本题解析：若增大压强,速率加快,平衡右移,则CH3OH的物质的量增加,A对;由图知,T1℃下达平衡时CH3OH为3 mol,则容器内CO2为6 mol、H2为3 mol、H2O为3 mol,各物质的平衡浓度:CO2为2 mol/L、H2为1 mol/L、H2O为1 mol/L、CH3OH为1 mol/L,求得平衡常数为0.5,因该反应正向放热,故升温逆向移动,平衡常数减小,所以,若T2℃时平衡常数为0.42,则T2＞T1,B对;在T1℃,若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),Q=0.36＜0.5,故正向进行,达平衡前v(正)＞v(逆),C对;在T1℃,两种投料方式中若反应物的转化率相等,则p=,但是由于该反应是气体分子数减小的反应,故起始加入反应物的物质的量少的,其转化率小,故p＞,D错。

本题难度：一般

5、简答题  设在某温度时，在容积为1L的密闭容器内，把氮气和氢气两种气体混合，反应后生成氨气．实验测得，当达到平衡时，测得氮气和氢气的浓度各为2mol/L，该温度下的平衡常数为0.5625则
（1）平衡时氨气的浓度为______
（2）求起始加入氮气的浓度
（3）反应前混合气体的平均分子量．

参考答案：达到平衡时，测得氮气和氢气的浓度各为2mol/L，该温度下的

本题解析：

本题难度：一般