1、填空题  （共10分）
（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：
①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为_______________。

A．加入一定量M
B．加入一定量N

C．反应温度升高
D．缩小容器体积

E．加入某物质作催化剂??????? F．分离出一定量P
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L－1，c(N)="2.4" mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为_______________。此反应的化学平衡常数K＝_______________。
③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 4" mol·L－1，c(N)="a" mol·L－1；达到平衡后，c(P)="2" mol·L－1，a=_______________mol·L－1。
（2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。
下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子（电子转移的方向如下图所示），电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。则c电极是?????（填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应式为_____________________________________________。

参考答案：（共10分（1）①BCF(各1分，多选倒扣，扣完为止)

本题解析：（1）①反应是体积不变的、吸热的可逆反应。所以压强和催化剂不能改变平衡状态，DE不正确。加入一定量M，平衡向正反应方向移动，但M的转化率降低，A不正确。加入一定量N，平衡向正反应方向移动，M的转化率增大，B正确。升高温度平衡向正反应方向移动，M的转化率增大，C正确。分离出一定量P，降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，M的转化率增大，F正确。所以答案选BCF。
②M的转化率为60％，则消耗M是0.6mol/L。根据反应式可知，消耗N也是0.6mol/L，所以N的转化率是0.6÷2.4×100%=25%。由于同时生成P、Q的浓度也是0.6mol/L，所以平衡常数等于。
③达到平衡后，c(P)="2" mol/L，则消耗c(M)="2" mol/L, c(N)="2" mol/L，生成c(Q)="2" mol/L，所以根据平衡常数可知，记得a＝6。
（2）c电极是电子流出的，所以是负极。负极甲醇失去电子，电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。

本题难度：一般

2、选择题  在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A (s)+2B (g) ??C(g)+ D(g)已达到平衡的是?????????????? (???????????? )

A．混合气体的压强
B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度
D．气体的总物质的量

参考答案：BC

本题解析：由于反应前后方程式的系数不变，故在一定温度下的定容容器中，混合气体的压强及气体的总物质的量始终不变，所以A、D选项不正确；而反应前后气体的质量发生改变，气体的总物质的量，则混合气体的密度也会改变，它不变时可标明反应已达平衡状态，B正确；在反应的容器不变的情况下，某一物质的浓度不变，说明该物质的物质的量不变，则可说明反应已达平衡状态，故C选项正确。

本题难度：一般

3、选择题  改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动

A.温度
B.浓度
C.压强
D.催化剂

参考答案：A

本题解析：试题分析：催化剂只影响化学反应速率，不一定引起平衡的移动；当一个反应的前后化学计量数之和相等时，压强也不一定引起平衡的移动；当反应中各物质的浓度均按照化学计量数变化时，也不一定引起平衡的移动；故B、C、D选项错误；当温度改变时，反应的平衡常数改变，化学反应重新达到新的状态，一定会引起平衡的移动。故A项正确。
考点：影响化学平衡的因素。
点评：此题可以先排除催化剂，而浓度和压强，对于特殊的反应，平衡不移动，利用了等效平衡的原理。

本题难度：困难

4、填空题  （8分）在真空密闭容器内加入a mol PH4I固体，在一定温度下发生如下反应
PH4I（S）PH3（g） + HI（g）????①?；
4PH3（g） ?P4（g）+ 6 H2（g）??????②?；
2HI（g）H2（g） + I2（g）???????③
以上三反应建立平衡后，测得HI为b mol，I2(气)为c mol，H2为d mol。求：
⑴平衡后，容器内P4(气)和PH3的物质的量（用代数式表示）：n(P4)=??????，n(PH3)=????????。
⑵ a，b，c三者的关系服从a >??????????(填含b，c的代数式)。
⑶平衡后，增大压强，容器内n(I2)??????, n(PH4I)?????(增加、减少、不变)

参考答案：（8分）（1）(d-c)/6?? b+8/3c-2/3d??

本题解析：由题知I2(气)为c mol，则HI分解生成的H2为c mol，PH3分解生成的H2为d mol- c mol，
生成的P4为(d-c)/6 mol，PH4I分解生成的HI、PH3均为2c mol+b mol，则a >2c mol+b mol，
PH3在第②个反应中消耗2(d-c)/3，则PH3剩下b+8/3c-2/3d。增大压强，①②两个反应均逆向移动，第③个反应加压平衡不移动但由于前2个反应均逆向移动，使其也逆向移动，即n(I2) 减少、n(PH4I)增加。
PH4I（S）PH3（g） +??? HI（g） ①?； 4PH3（g） P4（g）+ 6 H2（g）②?；
2c mol+b mol??2c mol+b mol????????????????? (d-c)/6?d mol- c mol
2HI（g）H2（g） + I2（g）???????③?????????????????????????
c mol?? c mol

本题难度：一般

5、计算题  已知反应4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了4．5mol，试计算分别用NH3、O2、NO、H2O四种不同物质表示的该反应的反应速率。

参考答案：v(H2O)=0.015mol/(L·s)；v(O2)= 0

本题解析：

本题难度：一般