1、选择题  一种新的储氢方法，其原理是NaHCO3+ H2HCOONa+ H2O。下列叙述正确的是
A．储氢、释氢的过程均无能量变化
B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C．储氢过程中NaHCO3被氧化
D．释氢过程中每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、根据储氢释氢的反应原理NaHCO3+H2?HCOONa+H2O可知，储氢、释氢过程都是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化，故A错误；B、NaHCO3晶体是离子晶体，由Na+与HCO3-构成，HCO3-中含有共价键；HCOONa晶体是离子晶体，由Na+与HCOO-构成，HCOO-中含有共价

本题难度：一般

2、填空题  某核素AZX的氯化物XCl2 1.11g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸银溶液20ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为________；若X的核内中子数为20，则37g XCl2中所含质子的物质的量__________。

参考答案：40；18mol

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  如果1 g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是：
A．n/1mol－1
B．9n mol－1
C．2nmol－1
D．nmol－1

参考答案：B

本题解析：
试题分析：水的化学式为H2O，其中含有2个氢原子，18g克水为1mol，其中含有的氢原子数为18n，所以阿伏加德罗常数是18n/2=9n，答案选B。
点评：本题考查了阿伏加德罗常数的计算，该题不难。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是
A．要配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，需在白纸上称4 g NaOH固体，并且称量速度较慢
B．称量时托盘天平的砝码已被锈蚀
C．溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥
D．定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线

参考答案：B

本题解析：NaOH具有腐蚀性，不可放在白纸上称量，而应放在小烧杯或表面皿中进行称量，若称量速度较慢，会导致NaOH部分潮解甚至变质，而且还会有少量NaOH黏附在纸上，会造成所配溶液的浓度偏低，A项不符合题意；因为砝码被锈蚀，质量会变大，致使称量值变大，因而所配溶液的浓度会偏高，B项符合题意；C项中对所配溶液的浓度无影响；D项中导致溶液的浓度偏低。

本题难度：一般

5、选择题  2?mol?O2和2?mol?CO2相比较，下列叙述中正确的是[???? ]
A．分子数相等???
B．原子数相等?????
C．体积相等??????
D．质量相等

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单