1、填空题  2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应在一体积可变的密闭容器中进行，试完成下列问题：
（1）将容器的体积缩小一半，其正反应速率______________，逆反应速率_____________。（填“增大”“减小”或“不变”，以下同）。
（2）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其逆反应速率_________________________。
（3）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率_______________________。

参考答案：（1）增大?增大?（2）不变
（3）减小

本题解析：（1）体积缩小一半，反应物和生成物浓度都增大，所以正、逆反应速率都增大。
（2）体积不变，充入N2使体系的压强增大，但反应物和生成物的浓度不变，其正反应的速率也就不变。
（3）充入N2后压强不变，但反应物浓度减小。

本题难度：简单

2、实验题  （1）已知甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所取溶液体积均为l0mL)：

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_______（填实验编号）；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时问，可探究_____对化学反应速率的影响。
（2）某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因_______,实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近 _______。
A．红色
B．深蓝色
C．黄色
D．绿色

上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na2S2O3某种化学性质，你认为是探究了Na2S2O3的______性。

参考答案：（1）①⑤或②④??比较改变不同反应物浓度对反应速率的影响；

本题解析：
试题分析：（1）若要探究温度对化学反应速率的影响，应该是只改变温度，而其他条件不变。可选择实验组合为①⑤或②④.由于 实验①、实验②、实验③的温度相同，只是反应物的浓度不同。测定混合液变浑浊的时问，可探究的是不同的反应物的浓度对化学反应速率的影响。（2）Na2S2O3是强碱弱酸盐。弱酸根离子发生水解反应，消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，水继续电离直至达到新的平衡状态。由于整个溶液中c(OH-)>c(H+).所以溶液呈碱性。水解的两种方程式为：S2O32－＋H2O本题难度：一般

3、选择题  、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是      
A．υ(D)="0.4" mol / (L·s)             B．υ(C)="0.5" mol / (L·s)
C．υ(B)="0.6" mol / (L·s)                  D．υ(A)="0.15" mol / (L·s) 

参考答案：B

本题解析：
试题分析：比较反应速率大小要注意统一单位和表示的物质统一。所以在反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)中，以D项υ(A)="0.15" mol / (L·s)为参考标准，则A项υ(D)="0.4" mol / (L·s)转化为υ(A)="1/2υ(D)=0.2" mol / (L·s)，B项υ(C)="0.5" mol / (L·s)转化为υ(A)="1/2υ(C)=0.25mol" / (L·s)，C项υ(B)="0.6" mol / (L·s)转化为υ(A)="1/3υ(B)=0.2" mol / (L·s)，所以比较转化以后的υ(A)的大小，可知B最大，所以选B 。
考点：本题考查的是反应速率大小比较。

本题难度：一般

4、选择题  不能用影响化学反应速率的条件来解释的是[???? ]
A．镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生H2的速率快
B．H2S在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧气中燃烧呈蓝紫色火焰
C．用加热的方法将水中的氧气、氮气逐出
D．面粉加工厂内充满粉尘，遇火焰会发生爆炸

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  一定量的锌粉和6?mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是 [???? ]
①石墨　②CuO　③铜粉　④铁粉　⑤浓盐酸
A．①②⑤??
B．①③⑤
C．③④⑤??
D．①③④

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般