1、选择题  反应AB+C，分别在甲、乙两个密闭容器中进行，甲中A物质每分钟减少4mol，乙中A物质每分钟减少2mol，则两容器中的反应速率
A．甲快
B．乙快
C．相等
D．无法确定

参考答案：D

本题解析：考查外界条件对反应速率的影响及反应速率的表示方法。反应速率通常用单位时间内浓度放热变化量来变深。由于甲、乙两个容器容积未知，所以无法表示反应速率，因此反应速率无法进行比较。答案选D。

本题难度：简单

2、选择题  硫代硫酸钠与稀盐酸的反应Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加热条件下反应速度加快，原因主要是
A．该反应是吸热反应，且可逆，加热使平衡向正向移动
B．加热促使SO2逸出，使平衡向正向移动
C．加热促进S2O32-与H+的碰撞，使反应加速
D．加热促进Na+与Cl-的碰撞，使反应加速

参考答案：C

本题解析：
试题分析：温度升高，反应速率加快的原因是增加了反应微粒的碰撞几率和活化分子的百分含量，C正确。

本题难度：一般

3、填空题  请仔细观察两种电池的构造示意图

回答下列问题：
（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2，则负极的电极反应式：__________________
（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是____________________
（3）某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下

已知：生成氢氧化物的pH如下表

①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO2、Zn(OH)2、__________。
②第一次加入H2O2后，调节pH＝8.0。目的是_______________。
③试列举滤液4的应用实例____________________。

参考答案：（1）Zn＋2OH--2e-＝Zn(OH)2
（2）碱

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （1）炭在火炉中燃烧得很旺时，在往炉膛底内的热炭上喷洒少量水的瞬间，炉子内的火会更旺这是因为____________________。
（2）如果欲使炉内炭更充分燃烧，下列措施可行的是_____。
A．向炉内吹空气
B．把块状煤碾碎
C．使用H2O作催化剂
D．提高炉膛内的温度

参考答案：（1）炭与水反应生成CO和H2，燃烧更快，火焰更旺
（

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在密闭容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末测得，v (H2) ="0.45" mol / (L·s)，则2秒末NH3的浓度为

A．0.9 mol / L
B．0.45 mol / L

C．0.6 mol / L
D．0.55 mol / L

参考答案：C

本题解析：
试题分析：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v (H2) ="0.45" mol / (L·s)，则v (NH3)="0.3" mol / (L·s)，根据v (NH3)="ΔC/t" ,ΔC="0.3" mol / (L·s)×2s="0.6" mol / L,选C。
考点：考查化学反应速率的有关计算。

本题难度：一般